Differenza tra adiabatico e polytropico

Adiabatico vs Polytropico

A scopo di chimica, l'universo è diviso in due parti. La parte che ci interessa è chiamata sistema, e il resto è chiamato il circostante. Un sistema può essere un organismo, un recipiente di reazione o anche una singola cellula. I sistemi sono distinti dal tipo di interazioni che hanno o dai tipi di scambi. I sistemi possono essere classificati in due come sistemi aperti e sistemi chiusi. A volte le questioni e l'energia possono essere scambiate attraverso i confini del sistema. L'energia scambiata può assumere diverse forme come l'energia leggera, l'energia termica, l'energia sonora, ecc. Se l'energia di un sistema cambia a causa di una differenza di temperatura, diciamo che c'è stato un flusso di calore. Adiabatico e polytropico sono due processi termodinamici legati al trasferimento di calore nei sistemi.

Adiabatic

La variazione adiabatica è quella in cui non viene trasferito nessun calore dentro e fuori dal sistema. Il trasferimento di calore può essere principalmente fermato da due modi. Uno è utilizzando un confine termicamente isolato, in modo che nessun calore possa entrare o esistere. Ad esempio, una reazione effettuata in un pallone Dewar è adiabatico. L'altro tipo di processo adiabatico accade quando un processo avviene variano rapidamente; quindi, non c'è tempo per trasferire il calore dentro e fuori. Nella termodinamica, le variazioni adiabatiche sono indicate da dQ = 0. In questi casi, esiste una relazione tra pressione e temperatura. Pertanto, il sistema subisce variazioni dovute alla pressione in condizioni adiabatiche. Questo è ciò che accade nella formazione di nubi e nelle correnti convezionali su larga scala. A quote più alte, c'è una pressione atmosferica inferiore. Quando l'aria viene riscaldata, tende ad alzarsi. Poiché la pressione dell'aria esterna è bassa, il pacchetto di aria in aumento cercherà di espandersi. Quando si espande, le molecole d'aria funzionano e questo influenza la loro temperatura. Ecco perché la temperatura si riduce quando si alza. Secondo la termodinamica, l'energia nel pacco è rimasta costante, ma può essere convertita per fare il lavoro di espansione o magari per mantenere la sua temperatura. Non c'è scambio di calore con l'esterno. Questo stesso fenomeno può essere applicato anche alla compressione dell'aria (ad esempio un pistone). In quella situazione, quando il pacco aria compressa aumenta la temperatura. Questi processi sono chiamati riscaldamento e raffreddamento adiabatico.

Polytropic

Il trasferimento di calore avviene in modo reversibile in questo processo. Quando un gas subisce questo tipo di trasferimento di calore, l'equazione seguente è vera per un processo polytropico.

PVn = costante, dove P è la pressione, V è il volume e n è una costante.

L'interscambio di calore e di lavoro avviene tra sistema e ambiente, per mantenere costante la PV nel processo di espansione / compressione del gas polytropico.Pertanto, polytropic è un processo non adiabatico.

Qual è la differenza tra Adiabatic e Polytropic? • Nei processi adiabatici non si verifica il trasferimento di calore tra il sistema e l'ambiente circostante. Tuttavia, nei processi polytropici il calore viene trasferito. • Pertanto, polytropic è un processo non adiabatico.