Differenza tra allotropi ed isotopi
Allotropes vs isotopes
Abbiamo familiarità con la parola "elemento", perché impariamo nella tabella periodica ci sono circa 118 elementi riportati nella tabella periodica secondo il loro numero atomico.Un elemento è una sostanza chimica, che consiste di un solo tipo di atomi, quindi sono pura.
Allotropes <
L'allotropes sono forme diverse dello stesso elemento a livello molecolare e presentano differenti proprietà fisiche: carbonio, ossigeno, zolfo e fosforo sono gli elementi comunemente noti che hanno allotropie. ha un gran numero di allotropi: le otto allotropie di carbonio differiscono ampiamente tra loro, ad esempio d il iamond è conosciuto come l'allotrope più forte del carbonio, mentre la grafite è meno forte. I nanotubi di carbonio, il fullerene e il carbonio amorfo sono alcuni altri allotropi di carbonio. Per l'elemento ossigeno, ci sono due allotropes comuni come O2 e O3. Da questo, O2 è abbondante di O3. Normalmente, in natura, alcune allotrope sono più abbondanti degli altri a causa della stabilità. Il fosforo ha tre allotropes come fosforo rosso, bianco e nero. Da questi, il fosforo rosso e bianco sono i più comuni. Gli allotropi si differenziano l'uno dall'altro a causa della disposizione atomica, del numero di atomi, ecc.Gli atomi dello stesso elemento possono essere diversi. Questi diversi atomi dello stesso elemento sono chiamati isotopi. Essi sono diversi l'uno dall'altro avendo un numero diverso di neutroni. Poiché il numero del neutrone è diverso, il loro numero di massa è anche diverso. Tuttavia, gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni e neutroni. Differenti isotopi presenti in quantità variabili, e questo è dato come un valore percentuale chiamato abbondanza relativa. Ad esempio, l'idrogeno ha tre isotopi come protium, deuterium e tritium. Il loro numero di neutroni e abbondanze relative sono le seguenti.
- neutro neutro, abbondanza relativa è 0. 015%
3 H- due neutroni, abbondanza relativa è 0%Il numero di neutroni che un nucleo può contenere differisce da elemento a elemento. Tra questi isotopi, solo alcuni sono stabili. Per esempio, l'ossigeno ha tre isotopi stabili, e la stagno ha dieci isotopi stabili. La maggior parte degli elementi semplici hanno lo stesso numero di neutroni del numero di protoni. Ma negli elementi pesanti ci sono più neutroni rispetto ai protoni. Il numero di neutroni è importante per bilanciare la stabilità dei nuclei. Quando i nuclei sono troppo pesanti, diventano instabili e, di conseguenza, questi isotopi stanno diventando radioattivi. Ad esempio, 238
U emette radiazioni e decade a nuclei molto più piccoli.Gli isotopi possono avere proprietà diverse a causa delle loro diverse masse. Ad esempio, possono avere spinature diverse, quindi i loro spettri NMR si differenziano. Tuttavia, il loro numero di elettroni è simile dando origine ad un simile comportamento chimico. Uno spettrometro di massa può essere utilizzato per ottenere informazioni sugli isotopi. Dà il numero di isotopi che un elemento ha, le relative abbondanze e le masse.
Qual è la differenza tra Allotropes and Isotopes
? • Gli allotropi sono considerati a livello molecolare, mentre gli isotopi sono considerati a livello atomico. • Gli allotropi sono forme diverse dello stesso elemento a livello molecolare. Allotrope di un elemento differiscono dal modo in cui gli atomi sono disposti. Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con differenze nel numero di neutroni.
• Non si possono vedere allotropes in tutti gli elementi. Ma un numero relativamente più grande di elementi ha isotopi.
