Differenza tra covalente e covalente polare Differenza tra

Covalente vs Covalente polare

Una delle cose che chiediamo sempre in alcune delle nostre materie minori al college era: ne abbiamo veramente bisogno? Oppure possiamo applicarlo nella vita reale o con la nostra laurea? Durante il liceo, chiediamo anche la stessa cosa, possiamo applicare l'algebra nel pagare i nostri conti? Possiamo applicare la trigonometria andando al centro commerciale? Il semplice piagnucolare fa parte della vita, e noi umani ne siamo affezionati.

Che ne dici di chimica e dei suoi concetti? Per alcuni, possiamo riconoscerlo nella vita di tutti i giorni. Ma per alcuni termini come covalente e covalente polare, potremmo pensare, come può influire su di noi? Cerchiamo di affrontare le differenze in queste parole e vediamo se ha un'applicazione alla vita reale o se è solo un prerequisito per imparare tra studenti e chimici.

La configurazione strutturale implica sapere se gli elettroni sono disposti in modo o modo simile che possono essere legami ionici o covalenti. I legami ionici sono il tipo di legami che si verificano quando gli elettroni vengono trasferiti. Questi atomi vengono trasferiti tra gli atomi. I legami covalenti, d'altra parte, si verificano quando gli elettroni sono condivisi. Di nuovo, è condiviso tra questi atomi.

Si dice che le molecole organiche siano sempre legami covalenti come carbonio, ossido, bromo e così via e così via. Una volta determinato se la condivisione di elettroni è covalente o ionica, il passo successivo è sapere se si tratta di covalenti polari covalenti o non polari. Ad esempio, classificando già un legame covalente, si dovrebbe sapere che i legami covalenti sono solo polari o non polari. I legami ionici non hanno ulteriori classificazioni a differenza dei legami covalenti.

È un legame covalente polare quando la distribuzione degli elettroni non è simmetrica. Tuttavia, è un legame covalente non polare se la distribuzione della carica è simmetrica. Si può anche determinare se si tratta di un legame covalente polare attraverso l'elettronegatività dell'atomo. Valori di elettronegatività più alti di un elemento significano che il legame è polare, e la stessa elettronegatività con l'elemento significa che è non polare.

Riepilogo:

1. I legami elettronici possono essere classificati come legami ionici o covalenti.

2. I legami ionici trasferiscono gli atomi tra gli elettroni mentre i legami covalenti condividono gli atomi tra gli elettroni.

3. I legami covalenti sono ulteriormente classificati in polari o non-polari in cui il covalente polare è se la distribuzione è asimmetrica e viceversa o l'elettronegatività superiore è polivalente covalente e viceversa.