Differenza tra solidi cristallini e non cristallini | Cristalli vs solidi non cristallini

Differenza chiave - cristalli vs solidi non cristallini

Solidi cristallini e solidi non cristallini sono le due principali categorie di solidi che mostrano qualche differenza tra loro in termini di disposizione del costituente particelle e altre proprietà. La differenza di chiave tra solidi cristallini e solidi non cristallini è che i solidi cristallini dispongono di una disposizione tridimensionale di atomi, ioni o molecole distribuiti in modo uniforme, mentre i solidi non cristallini non dispongono di una sistemazione coerente di atomi.

Che cos'è il solido cristallino?

In solidi cristallini, le particelle costituenti (atomi, molecole o ioni) sono disposti in modo tridimensionale periodico. Sono limitati da piani o volti. La più piccola unità ripetuta in solidi cristallini è chiamata "

cellula unitaria ". Tutte le cellule unità in un solido particolare sono identiche e ripetono. Per esempio; le cellule unità possono essere considerate come mattoni in un muro.

Diamante e grafite: esempi di solidi cristallini

I solidi cristallini possono anche essere classificati come segue.

Strutture molecolari

Proprietà	Solidi ionici	(Sale da tavola - NaCl)	Tipo
Componenti Ioni positivi e negativi < Atomi e molecole	Forze di dispersione di Londra e attrazioni di dipolo-dipolo, legami idrogeno	Atomi e molecole	Atomi e molecole
Atomi e molecole Sforzi elettrostatici		(	grafite, diamante)
Atomi Legami covalenti, forze deboli di Londra Punti di fusione e di ebollizione molto alti, conduttori scarsi	Solidi metallici	Atomi di metallo	Legami metallici
Alto punto di fusione, Soft-malleable, Very hard, Good conduttori		Che cos'è il solido non cristallino?	I solidi non cristallini sono noti anche come "

solidi amorfi

". A differenza dei solidi cristallini, non hanno una forma geometrica definitiva. In solidi, gli atomi sono tenuti in stretto contatto più di liquidi e gas. Tuttavia, in solidi non cristallini, le particelle hanno una piccola libertà di muoversi poiché non sono disposte rigidamente come in solidi cristallini. Questi solidi vengono formati dopo un improvviso raffreddamento di un liquido. Gli esempi più comuni sono la plastica e il vetro.

Qual è la differenza tra i solidi cristallini e non cristallini? Arrangiamento di particelle in solidi cristallini e non cristallini Solidi cristallini:

I solidi cristallini dispongono di una disposizione tridimensionale uniforme di atomi, ioni o molecole.

Solidi non cristallini:

I solidi non cristallini non hanno una disposizione uniforme di particelle. Proprietà di solidi cristallini e non cristallini

Forma geometrica Solidi cristallini:

I solidi cristallini hanno una forma geometrica ben definita a causa della regolare disposizione delle cellule unità.

Solidi non cristallini:

Solidi non cristallini non hanno ben -

la forma geometrica definita. Ordine di fascia Solidi cristallini: I solidi cristallini hanno un ordine a lunga distanza.

Solidi non cristallini:

I solidi non cristallini hanno un ordine di corto raggio. Punto di fusione

Solidi cristallini: I solidi cristallini hanno un punto di fusione definito.

Solidi non cristallini:

I solidi non cristallini si fondono su un intervallo. Calore di fusione

Solidi cristallini: I solidi cristallini hanno un elevato valore fisso per il caldo di fusione.

Solidi non cristallini:

I solidi non cristallini non hanno un valore fisso per il calore della fusione. Proprietà dei solidi

Solidi cristallini: Solidi cristallini

veri solidi

. Esse mostrano tutte le proprietà dei solidi. Solidi non cristallini: Solidi non cristallini non mostrano tutte le proprietà dei solidi. Quindi, sono chiamati " pseudo solidi

". Energia Solidi cristallini: L'energia in solidi cristallini è inferiore a quella dei solidi non cristallini.

Solidi non cristallini:

La natura favorisce solidi cristallini a causa del basso livello di energia. Immagine gentile: "Diamante e grafite2" di Diamond_and_graphite. jpg: Utente: Itubderivative work: Materialscientist (talk) (CC BY-SA 3. 0) su Wikimedia Commons "Cristallino policristallino amorfo2" di Cristal_ou_amorphe. svg: CdangEverything else: Sbyrnes321 - Cristal ou amorphe. svgCristallino policristallino amorfo. svg. (CC BY-SA 3. 0) tramite Wikimedia Commons