Differenza tra gli elementi di blocco D e gli elementi di transizione | D Elementi di blocco vs Elementi di transizione

Differenza di chiave - Elementi di blocco D vs elementi di transizione

La differenza tra gli elementi a blocco D e la transizione elementi è abbastanza confusa. Entrambe le parole vengono utilizzate in modo intercambiabile, e molte persone usano la parola 'elementi di transizione' per gli elementi a d-block. , non tutti gli elementi a blocchi D sono elementi di transizione . È chiaro che gli elementi a d-block dispongono di d-elettroni nella shell d-sub. Elementi di transizione sono gli elementi che formano ioni stabili che hanno d -orbitali incompletamente riempiti. Ad esempio, lo zinco e lo scandio sono elementi d-block; ma non elementi di transizione. Che cosa sono gli elementi di blocco D 999? Gli elementi a blocchi D possono essere identificati chiaramente utilizzando la configurazione dell'elettrone e la posizione della tabella periodica. La caratteristica principale dell'elemento d-block è quella di avere almeno un elettrone nella shell sub d-

. La cosa strana accade quando il riempimento di elettroni secondo il principio

Aufbau negli elementi a d-block è, per prima cosa, prima di

3d -elettronici; il che significa che gli elctroni 3d hanno una energia superiore a 4s-elettroni. Ma quando rimuovono gli elettroni per formare ioni; 4s -elettroni vengono prima rimossi dall'atomo.

Scandium Sc [Ar] 3d 1 4s

2 Titanio

2	4s
2	Vanadium	V ^{[Ar] 3d} 3 ^4s
2		Cromo ^Cr [Ar] 3d ⁵
4s	1	Manganese ^Mn [Ar] 3d ⁵
4s	2	Ferroso ^Fe [Ar] 3d ⁶
4s	2	Cobalto ^Co ^4s
2	Nichel	Ni ^{[Ar] 3d} 8 ^4s
2		10 ^4s 1 ^Zinco
Zn	[Ar] 3d	10 ^4s 2
2	2p	6 ^3s 2 ^2s
2	Nota:	3p ⁶ Quali sono gli elementi di transizione? ^{Elementi di transizione sono gli elementi che formano ioni stabili con d-orbitali incompletamente riempiti. Quando gli ioni sono formati da elementi a d-block; prima eliminano i}

-elettronici (livello n) e quindi rimuovono d ^{-elettronici (livello n-1). Lo zinco e lo scandio sono due elementi speciali nel blocco d; non formano ioni che hanno incompletamente riempiti} d ^{-orbitali; pertanto non sono considerati elementi di transizione.Tutti gli altri elementi del gruppo d formano ioni stabili i cui elettroni sono pieni di} d . Transition Metal Solutions ^{Qual è la differenza tra gli elementi a blocchi e gli elementi di transizione?} Gli elementi con uno o più ^d-

elettroni nella shell sub

d- Definizione di Elementi di D-Block e Elementi di Transizione sono conosciuti come elementi d-block. La maggior parte degli elementi d-block sono metalli. Elementi di transizione: Gli elementi che possono formare ioni stabili con orbitali incompleti d vengono chiamati elementi di transizione. Nota:

Zn e Sc non sono elementi di transizione. Essi non formano solo gli ioni Zn

2+

e Sc

3+ , che non contengono d-orbitali non completi. Zn 2+ = 1s 2

2s 2 2p 6

2 ^3p 6 ^3d 10

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

I seguenti ioni contengono d-orbitali non completi. Pertanto, questi elementi sono considerati elementi di transizione. ^2s 2 ^2s 2 ^2p 6 ^3s 2 ^3p 6 ³ 2 ^2s

2p ⁶ 3s ² 9 3p ⁶ 3d ⁶ Mn ²⁺ = 1s ²

2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵ Fe ²⁺ = 1s ²

2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶ Stati di ossidazione: ^{D-Block elements:} degli elementi a D-block mostrano stati multipli di ossidazione e pochi di essi mostrano un solo stato di ossidazione. ^Esempio:

Lo zinco mostra solo lo stato di ossidazione +2 e lo Scandium mostra solo lo stato di ossidazione +3. ^{Altri elementi del d-block mostrano stati multipli di ossidazione.} Elementi di transizione: ^{Gli elementi di transizione mostrano più stati di ossidazione. Almeno un solo stato contiene non completati} d ^-orbitali. Esempio: ^{Titanio +2, +4} Vanadium +2, +3, +4, +5 ^{Cromo +2, +3, +6} Manganese +2, +3, +4, +6, +7 ^{Ferroso +2, +3} Cobalto +2, +3 ^{Nichel +2, +4}

Rame +1, +2

Immagine gentilmente concessa: 1. "Blocchi periodici della tabella spdf (32 colonne)" da Utente: DePiep [CC BY-SA 3. 0] via Commons

2. "Soluzioni metalliche di transizione colorate" [Public Domain] via Commons