Differenza tra EDTA e EGTA Differenza tra

EDTA vs. EGTA

La chimica può essere una delle materie più difficili per gli studenti nelle scuole. Sembra che la maggior parte degli studenti abbia sviluppato un distacco dal soggetto, indipendentemente da come gli insegnanti spieghino l'importanza della chimica in molti settori e settori. Quindi, di nuovo, gli studenti non avrebbero difficoltà ad apprezzare la chimica se si fossero resi conto di quanto peso pesasse sul progresso delle varie industrie, specialmente della medicina.

La più grande applicazione delle conoscenze acquisite da uno studio approfondito e comprensione dei processi chimici nel campo della medicina è probabilmente le procedure che includono acido etilendiamminotetraacetico, o EDTA, o acido etilenglicole tetraacetico, o EGTA.

Entrambi i componenti sono utilizzati in flebotomia e nella preservazione di campioni di liquidi corporei dei pazienti. Il più delle volte, tuttavia, EDTA è usato più di EGTA. Ciò è dovuto alla sua capacità di legare gli ioni metallici, che è applicabile nel buffer dell'elettroforesi.

I biologi dedicati allo studio del comportamento del DNA e dell'RNA spesso usano l'EDTA poiché è più efficace nel prevenire la degradazione degli enzimi del DNA o dell'RNA. In teoria, l'EDTA "congela" qualsiasi attività dell'enzima chelando gli ioni di magnesio, che sono noti per innescare l'attivazione degli enzimi. L'uso dell'EDTA non influisce sull'attività dell'enzima, ma in genere interrompe la loro attività naturale e consente di determinare il fabbisogno di ioni calcio.

L'EDTA è anche noto per avere applicazioni nel fornire una cura immediata contro l'avvelenamento da metalli. Anche l'industria alimentare utilizza l'EDTA come conservante.

EGTA è utile quanto l'EDTA in flebotomia. È noto per essere un agente chelante come l'EDTA, ma EGTA agisce legandosi preferenzialmente agli ioni di calcio. La maggior parte dei flebotomi e degli specialisti usa EGTA per chelare ioni calcio sotto un laboratorio completamente attrezzato durante esperimenti basati su cellule.

Generalmente, tuttavia, EDTA e EGTA sono per natura due sostanze simili. Questi due acidi sono costituiti da acidi poliamino-carbossilici e sembrano essere polveri cristalline bianche quando vengono usati in esperimenti di laboratorio. Entrambi funzionano legando determinati tipi di molecole. Guardando attraverso la loro composizione chimica, le loro reazioni all'esposizione a determinate molecole e alle loro applicazioni, tuttavia, possono trarre le loro differenze.

EGTA essendo in grado di legare gli ioni di calcio contiene più carbonio, idrogeno e ossigeno dell'EDTA. EGTA ha 14 atomi di carbonio, 24 atomi di idrogeno, 10 atomi di ossigeno e 2 atomi di azoto. Questo crea il trucco chimico di EGTA, C14 H24N2O10.

L'EDTA, d'altra parte, contiene solo 10 atomi di carbonio, 16 atomi di idrogeno, 8 atomi di ossigeno e 2 atomi di azoto, e il suo trucco chimico prende la forma di C10 H16N2O8.

Come accennato in precedenza, i due acidi possono essere utilizzati come agente chelante. Nondimeno, EDTA e EGTA non si legano allo stesso modo. EGTA può essere più adatto per essere usato con un catione di calcio bivalente. L'EDTA, d'altra parte, è osservato per essere più attratto da un catione di magnesio bivalente. Pertanto, l'utilizzo di questi due acidi dipenderà molto dalle sostanze su cui saranno utilizzati per gli esperimenti di laboratorio.

I chimici, i flebotomi e altri scienziati hanno anche registrato un punto di ebollizione più alto di EGTA rispetto all'EDTA. A 769 millimetri di mercurio (mm di Hg), EGTA bolle a 678 gradi Celsius. Con la stessa esposizione alla pressione atmosferica, l'EDTA è stato osservato bollire solo a 614. 186 gradi Celsius.

Segue quindi che il punto di infiammabilità di EGTA è superiore a quello di EDTA a 363. 9 gradi Celsius (per EGTA) rispetto a un semplice 325. 247 gradi Celsius (per EDTA). La maggiore densità di EDTA può essere spiegata dal punto di ebollizione e di infiammazione più basso. L'EDTA pesa 1. 566 g / cm3, mentre EGTA assume una massa di 1. 433 g / cm3.

Riepilogo:

1. EGTA e EDTA sono entrambi agenti chelanti e appaiono come polveri cristalline bianche.

2. EGTA è attratta dagli ioni calcio bivalenti, mentre l'EDTA è usato per gli ioni magnesio bivalente.

3. EDTA ha più applicazioni di EGTA.

4. EGTA ha un punto di ebollizione e lampeggiante più alto rispetto all'EDTA.

5. EDTA è più denso di EGTA.