La differenza tra effusione e diffusione Differenza tra
Se guardi la tavola periodica degli elementi, puoi vedere numerose sostanze che compongono l'ambiente. È così sorprendente sapere che tutto è composto da piccole unità identificabili note come molecole. Queste molecole sono costituite da atomi, che sono tenuti da legami chimici. Questi legami sono il risultato degli scambi o della condivisione di elettroni (che caricano negativamente o positivamente le particelle subatomiche) tra gli atomi.
Quando si tratta di gas, le loro molecole si muovono in modo definito. Nel 1800, la teoria molecolare cinetica fu formulata da due scienziati: James Maxwell e Ludwig Boltzman. Hanno spiegato come si comportano i gas e sono usciti con quattro postulati che raccontano la teoria. I seguenti sono:
- Le molecole di gas sono in costante movimento e la collisione tra le molecole di gas e le pareti del contenitore causa la pressione.
- Le particelle di gas non interagiscono tra loro. Non c'è una forza né repulsiva né attraente.
- La temperatura di Kelvin è direttamente proporzionale all'energia cinetica media.
- Le particelle di gas sono così piccole rispetto al volume che occupano, quindi si considera che le particelle non abbiano volume.
Inoltre, Thomas Graham, un chimico scozzese, ha formalizzato il modo in cui i gas si muovono. Quindi, la legge Graham governa il fenomeno di effusione e diffusione. Tuttavia, prendi atto che questi termini non sono solo confinati in chimica, ma sono anche ampiamente usati in molte scienze come la fisica e la biologia. Quando si parla di chimica, Effusione e Diffusione sono alcuni dei fenomeni in cui si muovono gas e liquidi, in cui la maggior parte delle persone viene confusa a causa dei nomi simili. Tuttavia, sono completamente diversi l'uno dall'altro.
L'effusione è descritta come il movimento o la fuga di molecole di gas attraverso un foro stenopeico nel vuoto.
Basandosi sulla teoria discussa sopra, un gas più leggero effusce ad una velocità maggiore rispetto a quelli più pesanti perché le molecole si scontrano con il foro causando più particelle che sfuggono attraverso nell'unità di tempo.
Questo è reso quantitativo dalla Legge di Graham - il movimento molecolare è inversamente proporzionale alla radice quadrata della sua massa molare.
Un perfetto esempio di effusione è il fenomeno che si verifica con palloncini gonfiati. Avete mai notato come un palloncino si sgonfia in un periodo di tempo? Bene, questo perché l'aria all'interno del palloncino fuoriesce attraverso un foro stenopeico o un piccolo foro nell'ambiente.
Diffusion deriva dalla parola latina "diffundere" che significa "diffondere". In chimica, Diffusion è descritta come la miscelazione graduale dei gas. È il movimento di un gas attraverso un altro attraverso un movimento termico casuale che fa sì che le molecole si scontrino tra loro e si scambino energia molecolare tra loro.
È un processo graduale, che fa muovere le molecole da un'area di concentrazione superiore a un'area a concentrazione più bassa. Questo si verifica continuamente e si ferma solo quando le molecole sono distribuite uniformemente.
Il modo più semplice per capire la diffusione è quando viene aperta una bottiglia di profumo. La fragranza viaggia e si diffonde nell'aria circostante. La fragranza graduale che si mescola con l'aria viene osservata quando una persona vicino alla bottiglia di profumo aperta la annusa prima e alla fine la persona più lontana dalla sorgente la annusa più tardi. La stessa cosa accade quando un certo individuo scoregge, l'odore nocivo si diffonde con l'aria, e prima o poi la gente lo annuserà. Quindi, evita di scoreggiare in luoghi pubblici.
Pensiero finale!
Diffusione ed effusione svolgono un ruolo vitale nella nostra vita quotidiana. In realtà, la diffusione è un processo comune che si verifica all'interno del corpo. È il processo che avviene tra gli scambi di sostanze nutritive, energia e ossigeno all'interno dei nostri sistemi. È abbastanza istruttivo sapere come si muovono gli elementi e conoscere l'esatta differenza tra versamento e diffusione.
