Differenza tra la massa di formula e la massa molare

Differenza chiave - Massa della formula o massa molare

La massa di formula e la massa molare sono due proprietà fisiche di molecole che mostrano qualche differenza tra di loro. Entrambi questi parametri, la massa di formula e la massa molare, sono legati al peso degli elementi chimici (atomi, molecole, cellule unità). Poiché gli atomi, le molecole e le cellule unità sono particelle estremamente piccole; la massa di una particella è trascurabilmente piccola. Pertanto, la massa di 1mol (massa di 6. 02 * 10 23 particelle in grammi) viene utilizzata come unità in analisi quantitativa. Diversi elementi chimici hanno diversi valori di massa molare (C-12 01 g mol -1 , Mg-24, 3050 g mol -1 ) un diverso numero di posizioni nel nucleo. Allo stesso modo, ciò porta ad avere diversi valori di massa molare unici per i composti chimici ( NaCl-58, 4426 g mol -1 ). La massa di formula viene calcolata considerando la formula empirica di un composto. È la somma dei valori di massa atomica dei singoli componenti nella formula empirica (H 2 O-18 00 g mol -1 ). La differenza di chiave tra la massa di formula e la massa molare è che, la massa formula di una molecola o di un composto è la somma dei pesi atomici degli atomi nella sua formula empirica mentre la massa molare è la massa in grammi di 1 mol di sostanza.

Che cosa è la formula messa?

La massa formula di una molecola o di un composto è la somma dei pesi atomici degli atomi nella formula empirica. Le unità di massa di formula "

unità di massa atomica " (amu). Calcolo della massa di formula

Esempio 1:

Quale è la massa di formula di NaCl (massa atomica di Na = 22. 9898

amu , massa atomica di Cl = 35. 4527 amu )?

= 22. 9898 amu + 35. 4527 amu

= 58. 4425 amu

Esempio 2:

Qual è la la massa formula di C

2

H 5 OH (C = 12. 011 amu, H = 1. 00794 amu 9994 amu )? Massa formula di C 2

H 5 OH = 2C + 6H + O = 2 (12. 011 amu) + 6 (1. 00794 amu) + (15. 9994 amu)

= 46 amu

Che cos'è la massa molare?

La massa molare è definita come massa di 1mol di sostanza. Ha le unità di g / mol o kg / mol. Ogni elemento chimico o composto chimico ha un valore univoco per la massa molare.

Massa molare = massa di una particella * (N

A

- costante di Avogadro) N A =

6.022 * 10 23 mol -1 Mole di elementi molari Gli elementi differenti hanno un valore molare univoco, perché contengono diversi numeri di elettroni, protoni e neutroni. Ad esempio,

La massa molare di carbonio è 12. 01 g mol

-1.

La massa molare di magnesio è 24. 3050 g mol -1.

La massa molare delle molecole e dei composti La massa molare dell'acqua (H

2

O) è 18. 00 g mol -1 La massa molare di Mg (OH) 2

è 58. 3197 g mol -1 1 mol of

Numero di particelle
Massa molare C (elemento) 6. 022 * 10
23 atomi 12. 011 g mol -1 Cu (elemento) 6. 022 * 10
23 atomi 63. 546 g mol -1 Fe 2
O 3 (composto ionico) 6. 022 * 10 23 celle unità 159. 70 g mol -1 Al (OH) 3
(composto ionico) 6. 022 * 10 23 celle unità 78. 00 g mol -1 CF 4 (
composto covalente) 6. 022 * 10 23 molecole 88. 01 g mol -1 N 2
O 5 (composto covalente) 6. 022 * 10 23 molecole 108. 011 g mol -1 SiO 2
(composto covalente) 6. 022 * 10 23 molecole 60. 09 g mol -1 Qual è la differenza tra la massa di formula e la massa molare? Definizione della massa di massa e della massa molecolare

Massa della formula:

La massa della formula (formula peso) di una molecola è la somma dei pesi atomici degli atomi nella sua formula empirica.

Massa molare: La massa molare è la massa in grammi di 1 mol di sostanza

(Il numero di particelle in una molla è pari a 6. 022 * 10 23 ). Usa Massa formula:

La massa formula viene calcolata per i composti chimici. Viene calcolato utilizzando la formula empirica.

Massa molare: La massa molare è calcolata per sostanze chimiche che contengono molte entità elementari come elementi chimici, composti chimici ionici e covalenti.

Base di calcolo Massa formula:

Elementi chimici diversi nei composti chimici forniscono diverse masse di formula.

Masse molari: Differenti masse atomiche portano a differenze nelle masse molari. La massa atomica di un elemento (in unità di massa atomica - amu) è uguale alla sua "massa molare"

Esempio: Considerare NH 4

NO 3 (14 00 amu * 2) + (1. 008 amu * 4) + (16. 00 amu * 3) (4) NO

3) : N + H + : 80. 05 g mol -1