Differenza tra capacità termica e calore specifico
Capacità di calore rispetto al calore specifico
Quando una sostanza viene riscaldata, la sua temperatura aumenta e quando viene raffreddata la sua temperatura diminuisce. La differenza di temperatura è proporzionale alla quantità di calore fornita. La capacità di calore e il calore specifico sono due costanti di proporzionalità per relazionare il cambiamento di temperatura e la quantità di calore.
Capacità calore
Nella termodinamica, l'energia totale di un sistema è chiamata energia interna. L'energia interna specifica l'energia totale cinetica e potenziale delle molecole nel sistema. L'energia interna di un sistema può essere modificata sia facendo il lavoro sul sistema o riscaldandolo. L'energia interna di una sostanza aumenta quando la sua temperatura aumenta. La quantità di aumento dipende dalle condizioni in cui il riscaldamento avviene. Il calore è necessario per aumentare la temperatura. La capacità termica (C) di una sostanza è "la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di una sostanza di un grado Celsius (o un Kelvin). "La capacità di calore differisce da sostanza a sostanza. La quantità di sostanza è direttamente proporzionale alla capacità termica. Ciò significa raddoppiando la massa di sostanza, la capacità di calore può essere raddoppiata. Il calore necessario per aumentare la temperatura da t 1 a t 2 di una sostanza può essere calcolato utilizzando la seguente equazione.
Q = C x Δtq = calore richiesto
Δt = t
1 -t 2 L'unità di capacità termica è J
o C -1 o JK -1 . Nella termodinamica sono definiti due tipi di capacità termica; la capacità di calore a pressione costante e capacità di calore a volume costante. Calore specifico
La capacità termica dipende dalla quantità di sostanza. Il calore specifico o la capacità termica specifica sono la capacità di calore, indipendente dalla quantità di sostanze. Può essere definito come "la quantità di calore necessaria per aumentare la temperatura di un grammo di una sostanza di un grado Celsius (o un Kelvin) ad una pressione costante. "L'unità di calore specifico è Jg
-1 o C -1 . Il calore specifico dell'acqua è molto alto con il valore di 4. 186 Jg -1o C -1 . Ciò significa, per aumentare la temperatura di 1 g di acqua di 1 o C, 4. 186 J energia termica è necessaria. Questo incontro di alto valore per il ruolo dell'acqua nella regolazione termica. Per trovare il calore necessario per aumentare la temperatura di una determinata massa di una sostanza da t 1 a t 2 , è possibile utilizzare la seguente equazione. Q = mxsx Δt
q = calore richiestom = massa della sostanza
Δt = t
1
-t 2 Tuttavia, la precedente equazione non si applica, se la reazione comporta un cambiamento di fase.Ad esempio, non si applica quando l'acqua va alla fase gas (al punto di ebollizione) o quando l'acqua si blocca per formare ghiaccio (al punto di fusione). Questo è perché; il calore aggiunto o rimosso durante la fase di cambio non cambia la temperatura. Qual è la differenza tra capacità termica e calore specifico?
- La capacità termica è la quantità di calore necessaria per modificare la temperatura di una sostanza per 1
