Differenza tra gli ioni e gli elettroni | Ioni vs Elettroni
Ioni vs elettroni
Ci sono molte differenze tra gli elettroni e gli ioni; dimensioni, carica e natura sono alcuni di loro. Gli elettroni sono particelle microfiche caricate negativamente e gli ioni sono molecole o atomi caricati negativamente o positivamente. Le proprietà degli elettroni sono spiegate usando "meccanica quantistica". "Ma le proprietà degli ioni possono essere spiegate usando la chimica generale. L'elettrone (simbolo: β- o ℮-) è una particella sub-atomica e non ha sotto-particelle o sottostrutture. Tuttavia, gli ioni possono avere strutture ancora più complesse con sottocomponenti.
Che cos'è un elettrone?
L'elettrone fu scoperto da J. J. Thompson nel 1906 mentre lavorava con i raggi catodici chiamati fasci di elettroni. Ha scoperto che gli elettroni sono microparticelle caricate negativamente. Li chiamava " corpuscoli . "Inoltre, ha scoperto che l'elettrone è un elemento dell'atomo ed è più di 1000 volte più piccolo dell'atomo di idrogeno. La dimensione dell'elettrone è di circa 1/1836 di un protone.
Secondo la teoria di Bohr, gli elettroni orbitano attorno al nucleo. Ma in seguito, a seguito di esperimenti scientifici, si è scoperto che gli elettroni si comportano più come le onde elettromagnetiche rispetto alle particelle orbitanti.
Che cos'è un ione?
Come detto prima, gli ioni sono molecole o atomi negativamente o positivamente caricati. Entrambi gli atomi e le molecole possono formare ioni accettando o rimuovendo gli elettroni. , Ca 2+ , Al 3+ ), eliminando gli elettroni e guadagnano carichi negativi ( - , S 2- , AlO 3 - ) accettando gli elettroni . Quando si forma un ione, il numero di elettroni non è uguale al numero di protoni. Tuttavia, non modifica il numero di protoni nell'atomo / molecola. Il guadagno o la perdita di uno o più elettroni ha un effetto significativo sulle proprietà fisiche e chimiche dell'atomo / molecola genitoriale.
• Gli elettroni sono considerati come particelle elementari cariche negativamente, ma possono essere positive o negative.
• Ioni con una carica positiva sono chiamati "ioni positivi" e allo stesso modo gli ioni con una carica negativa sono chiamati "ioni negativi. "Gli ioni sono formati accettando o donando elettroni. Esempi di ioni positivi: Na
+, Ca
2+ , Al 3+ , Pb 4+ , NH < - , S 2- , AlO 3 -
• Dimensioni: • Gli elettroni sono particelle estremamente minori rispetto agli ioni. • La dimensione degli ioni varia a seconda di diversi fattori. • La dimensione di un elettrone è un valore fisso; è circa 1/1836 di un protone. • Struttura Atomica: • Gli elettroni non sono poliatomici o monatomici. Gli elettroni non si combinano tra loro per formare composti. • Ioni possono essere poliatomici o monatomici; gli ioni monatomici contengono un solo atomo mentre gli ioni poliatomici contengono più di un atomo.
- ioni monatomici: Na
+, Ca
2+
, Al
3+, Pb
4+ - ioni poliatomici: ClO 3 - , SO 4 3- • Particelle:
• Gli elettroni sono microparticelle e possiedono proprietà delle particelle d'onda (Wave-particella dualità). • Gli ioni sono considerati solo come particelle. • Elementi: • Gli elettroni sono considerati particelle elementari. In altre parole, gli elettroni non possono essere divisi in componenti o sottostrutture più piccole. • Tutti gli ioni hanno componenti secondari. Ad esempio, gli ioni poliatomici contengono diversi atomi; gli atomi possono essere ulteriormente suddivisi in neutroni, protoni, elettroni, ecc. • Proprietà:
• Tutti gli elettroni hanno le proprietà simili delle particelle d'onda, che possono essere spiegate usando la meccanica quantistica.
• Le proprietà chimiche e fisiche degli ioni variano da ione a ione. In altre parole, i diversi ioni hanno proprietà chimiche e fisiche differenti.
Immagini per gentile concessione:
Produzione di paia da Davidhorman (CC BY-SA 3. 0)
Una mappa potenziale elettrostatica dello ione nitrato (NO3-) tramite Wikicommons (Public Domain)
