Differenza tra molecole e composti Differenza tra
Una molecola è nata quando due o più atomi interagiscono chimicamente e si combinano insieme. Il composto è anche una molecola ma contiene atomo di almeno due o più elementi. Generalmente tutti i composti possono essere considerati come molecole ma le molecole non sono composte.
Una molecola può essere definita appropriatamente come un gruppo di atomi legati in una disposizione definita. Un composto è una materia composta da più di un tipo di atomo "" in altre parole, più di un tipo di elementi. Tuttavia, tutti i composti non sono costituiti da molecole separate. Per esempio, il cloruro di sodio (NaCl) è un sale da tavola e un composto ionico consiste nella catena ripetitiva di sodio Na + e Cl- che non sono, nella logica più rigorosa della parola, molecole.
Semplicemente possiamo definire come '|
Un composto è una sostanza costituita da due o più elementi che hanno un legame chimico tra loro in una percentuale permanente in massa. Una molecola è la parte più piccola di un composto. Uno o più atomi che si uniscono chimicamente per formare una molecola. L'idrogeno molecolare (H2), l'ossigeno molecolare (O2) e l'azoto molecolare (N2) non sono composti perché ciascuno è costituito da un singolo tipo di elemento. Le molecole non hanno una carica elettrica su di esse e possono esistere in forma solida, liquida o gassosa con pesi e dimensioni differenti. La molecola è il più piccolo particolare componente in cui una materia pura può essere divisa e mantenere la sua composizione e proprietà chimiche. Separazione in parti più piccole i. e Atom, consiste nel finire il legame chimico che unisce la molecola insieme. Tutte le sostanze hanno una sequenza biatomica o poliatomica in una molecola a differenza dei gas Nobel in cui il singolo atomo è una molecola. Gli atomi sono in una molecola come la molecola di ossigeno (O2) contiene due atomi di ossigeno che sono legati chimicamente insieme mentre in un composto diverse molecole si uniscono per formare un composto come in glucosio (C6H12O6) Gli atomi si uniscono sempre in molecole in grandezza fissa. I legami covalenti tra le molecole forniscono loro una forma e proprietà specifiche.
Esempi comuni di molecole e composti:
Il metano (CH4), il biossido di carbonio (CO2) e l'acqua (H2O) sono uno dei composti comunemente noti costituiti da elementi. L'acqua è un composto costituito da molecole di idrogeno e ossigeno, pertanto nei composti sopra menzionati la particella più piccola è definita come una molecola e un'ulteriore suddivisione porta alla rottura del legame tra le molecole e in questo modo si formano gli atomi. Le molecole gassose sono ossigeno, elio e azoto; mentre esempi di molecole solide sono argento (Si) e Uranio (U).Il mercurio (Hg) è solo la molecola di argento metallico liquido.
I composti possono essere riconosciuti dalla loro formula chimica che identifica le molecole che vengono combinate per formare un composto. Il composto più famoso è l'H2O, che è una combinazione di due molecole di idrogeno e una molecola di ossigeno; comunemente noto come acqua. Un altro sale da tavola composto comunemente domestico è identificato dalla formula di NaCl, che è una combinazione di una molecola di sodio e una molecola di cloro. Quando i composti sono composti dalle diverse molecole, avviene una reazione chimica per creare il cambiamento nelle molecole e gli elementi si stabilizzano in una nuova forma con proprietà, colore e forma diversi. Le molecole che hanno un solo tipo di atomo, come O2, che è ossigeno, non sono considerate come un composto; perché per essere un composto, deve necessariamente combinarsi con un diverso tipo di atomo per formare un composto.
Le molecole possono essere riconosciute dai loro pesi, dimensioni e disposizioni. Possiamo separare le molecole durante le reazioni chimiche e combinarle per creare molecole più grandi, oppure è possibile combinare alcune molecole con diversi tipi di molecole per formare composti.
Riepilogo:
1. La composizione di una molecola avviene per combinazione di uno o più atomi e le molecole possono esistere in uno stato solido, liquido o gassoso. D'altra parte i composti sono costituiti dalla combinazione di diverse molecole, quindi le molecole sono considerate componenti essenziali di un composto.
2. Le molecole sono riconosciute per peso e dimensioni e possono unirsi per formare molecole più grandi o separate da reazioni chimiche.
3. Le molecole in un composto sono legate chimicamente.
4. I composti sono identificati da formule come H2SO4, NaCl e H2O
5. Alcuni famosi esempi di molecole sono l'idrogeno, l'ossigeno, l'oro o l'ammoniaca.
6. Alcuni esempi comuni di composti sono l'acido cloridrico carbonico, il bicarbonato di sodio e il glucosio.
7. I composti mostrano diverse proprietà chimiche e fisiche rispetto alle loro molecole componenti.
Riferimenti:
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a. Chimica organica / inorganica (Un libro del corso di livello di laurea presso l'Università del Punjab Lahore, Pakistan).
