Differenza tra l'osmolalità e l'osmolarità | Osmolalità vs Osmolarity

Osmolalità vs Osmolarità L'osmolalità e l'osmolarità sono utilizzati per indicare la concentrazione solubile delle particelle solute in una soluzione. L'idea dietro queste due parole è legata alla molarità e alla molalità, ma hanno significati diversi. In alcuni casi la molarmità, la molalità e l'osmolalità, l'osmolalità può essere valori simili. Ad esempio, possono essere considerati soluti non ionici. Ma nel caso di soluzioni ioniche disciolte in un solvente, hanno valori diversi. Per comprendere i due fenomeni, dobbiamo capire cosa significano queste parole. Questi due termini sono ampiamente utilizzati in riferimento ai fluidi corporei e anche in biochimica. Gli osmometri sono usati per misurare questi valori.

Osmolalità

L'osmolalità è un'unità di concentrazione basata su osmoli. Osmole è una misura delle particelle di soluto in un solvente. I soluti possono dissociarsi in due o più particelle quando viene sciolto. Un molo è una misura del soluto, ma l'osmole è una misura di queste particelle solute. La definizione di osmolalità è l'osmole di particelle solute in una massa unitaria del solvente (1 kg). Così l'unità di osmolalità è Osm / kg. Nelle cliniche, i milliosmole sono ampiamente utilizzati, quindi l'unità di osmolalità può anche essere espresso come milliosmole / kg (mOsm / kg). Ad esempio, l'osmolalità del siero è 282 - 295 mOsm / kg di acqua. È lo stesso della molalità in cui sono misurati moli di soluti in 1 kg del solvente. La differenza tra molalità e osmolalità è l'uso di moli di soluti rispetto ad osmole di soluti rispettivamente.

Osmolarità

L'osmolarità è la stessa della concentrazione osmotica. Questa è la misura della concentrazione di soluto di una soluzione. L'unità di osmolarità è Osm / L. Viene definito come il numero di osmole di particelle solute in un litro di soluzione. Può anche essere dato come milliosmole / litro (mOsm / L). Ad esempio, l'osmolarità di plasma e di altri fluidi corporei è di 270-300 mOsm / L. Molarità è definita come il numero di moli di soluti in un volume unitario di una soluzione. In osmostalgia, osmole significa, numero di particelle solute. Ad esempio, in una soluzione di cloruro di sodio 1M, ci sono 1 moli di cloruro di sodio in 1 L. Ma quando si considera l'osmolarità, ci sono 2 osmoli. Questo perchè quando il cloruro di sodio viene sciolto in una soluzione, le particelle di sodio e cloruro sono considerate come 2 particelle di soluto separate, quindi 2 osmoli. Così per i composti ionici, la molarità e l'osmolarità saranno diversi. Ma per le molecole non ioniche, poiché non si dissociano quando sciolto, un mole di soluto è uguale a 1 osmolo.Nella diagnostica delle malattie dei pazienti è considerata la differenza tra l'osmolarità calcolata e l'osmolarità misurata, e questo è noto come il divario osmolare.

L'unità di osmolalità è osm / kg e l'unità di osmolarità è osm / l.

• In osmolalità, si esamina il numero di osmoli solubili in una massa unitaria del solvente, ma in osmolarità è considerato il numero di osmoli solubili in un volume di solvente unitario.