Differenza tra agente ossidante e agente riducente

L'ossidazione e l'agente riducente

Le reazioni di ossidazione e riduzione sono riunite insieme. Quando una sostanza viene ossidata un'altra sostanza diminuisce. Pertanto, queste reazioni sono congiuntemente conosciute come reazioni redox. In origine, le reazioni di ossidazione sono state identificate come le reazioni in cui partecipa il gas ossigeno. Là, l'ossigeno si combina con un'altra molecola per produrre un ossido. In questa reazione, l'ossigeno viene sottoposto a riduzione e l'altra sostanza subisce l'ossidazione. Quindi, fondamentalmente la reazione di ossidazione è l'aggiunta di ossigeno ad un'altra sostanza. Ad esempio, nella seguente reazione, l'idrogeno subisce l'ossidazione e quindi l'atomo di ossigeno ha aggiunto all'acqua che forma acqua.

Un altro modo per descrivere l'ossidazione è come perdita di idrogeno. Un altro approccio alternativo per descrivere l'ossidazione è come perdere gli elettroni. Questo approccio può essere utilizzato per spiegare le reazioni chimiche, dove non si vede una formazione di ossido o perdita di idrogeno. Così, anche quando non c'è ossigeno, possiamo spiegare l'ossidazione usando questo approccio.

Agente ossidante _{Secondo gli esempi precedenti, l'agente ossidante o l'ossidante può essere definito come l'agente che rimuove gli elettroni da un'altra sostanza in una reazione redox. Poiché rimuove gli elettroni, l'altra sostanza avrà un numero di ossidazione maggiore del reagente. L'agente ossidante viene quindi sottoposto a riduzione. Ad esempio nella seguente reazione, il magnesio si è convertito in ioni di magnesio. Poiché il magnesio ha perso due elettroni che sono stati sottoposti all'ossidazione e il cloro è l'agente ossidante.} In questa precedente reazione tra idrogeno e gas di ossigeno, l'ossigeno (ossigeno, ossigeno, ossigeno, ossigeno) è l'agente ossidante. L'ossigeno è un buon ossidante nelle reazioni. Inoltre, perossido di idrogeno, acido solforico, acido nitrico, alogeni, composti di permanganato e reagente di Tollen sono alcuni degli agenti ossidanti comuni. _{Riduzione agente} La riduzione è l'opposto dell'ossidazione. In termini di trasferimento di ossigeno, nelle reazioni di riduzione sono persi gli ossigeni. In termini di trasferimento di idrogeno, le reazioni di riduzione avvengono quando si ottiene l'idrogeno. Ad esempio, nell'esempio precedente tra metano e ossigeno, l'ossigeno si è ridotto perché ha guadagnato l'idrogeno. In termini di trasferimento di elettroni, la riduzione sta guadagnando elettroni. Quindi, secondo l'esempio precedente, il cloro è ridotto. _{L'agente riducente è una sostanza che dona gli elettroni ad un'altra sostanza in una reazione redox. Così, l'altra sostanza subisce una riduzione e l'agente riducente diventa ossidato.Forti agenti riducenti hanno la capacità di donare elettroni facilmente. Quando il raggio atomico è grande, l'attrazione tra il nucleo e gli elettroni della valenza si indebolisce; quindi gli atomi più grandi sono buoni agenti riducenti. Inoltre, i buoni agenti riducenti hanno una bassa elettronegatività e piccole energie di ionizzazione. Boroidrido di sodio, idruro di alluminio di litio, acido formico, acido ascorbico, amalgama di sodio e amalgama di mercurio di zinco sono alcuni degli agenti riducenti comuni.} Agente ossidante vs agente riducente

Gli agenti ossidanti rimuovono gli elettroni da un'altra sostanza in una reazione redox, mentre gli agenti riducenti donano gli elettroni.

Pertanto, gli agenti ossidanti ossidano altre sostanze e gli agenti riducenti li riducono.

Durante una reazione, l'agente ossidante viene sottoposto a riduzione. Al contrario, l'agente riducente subisce l'ossidazione.

Gli agenti riducenti hanno una bassa elettronegatività, una bassa energia ionizzante e un raggio atomico elevato rispetto agli agenti ossidanti.