Differenza tra l'adiabatico e l'isoentropico Differenza tra
Il termine adiabatico è di origine greca per cui se tradotto sarebbe generalmente impraticabile. Pertanto, è uno dei processi più importanti della termodinamica caratterizzato dall'assenza di trasferimento di calore da o verso il fluido su cui si lavora.
Anche noto come processo isocalorico, il processo adiabatico è anche considerato come qualcosa che ricade direttamente sotto il processo isocalorico stesso. Il termine adiabatico può anche descrivere un confine in cui se il confine è isolato allora il confine diventerà invalicabile al trasferimento di calore. Un'altra descrizione può anche essere per le temperature di fiamma in cui si dice che la temperatura della fiamma è adiabatica se non c'è una perdita di calore significativa in tutto l'ambiente.
L'adiabatico può anche descrivere un tipo di riscaldamento o raffreddamento. Cambiando la pressione complessiva delle caratteristiche del gas in cambiamenti di temperatura adiabatici, cioè, garantendo che non vi sia alcuna aggiunta o sottrazione di alcuna forma di calore.
Nel riscaldamento adiabatico, questo fenomeno si verifica durante un aumento della pressione del gas a causa di alcune variabili che si verificano nelle immediate vicinanze come nel caso di un pistone. Nei motori diesel, il principio del riscaldamento adiabatico viene utilizzato in modo da accendere la benzina. Al contrario, c'è anche una cosa come il raffreddamento adiabatico in cui viene ridotta la pressione della sostanza. Tuttavia, questo processo non richiede fluidi.
I processi adiabatici possono essere reversibili o irreversibili. Date le variabili Î'Q come l'energia che il sistema guadagnerà attraverso il riscaldamento, T è per la temperatura del sistema e dS sta per entropia; se è il secondo (processo adiabatico irreversibile) allora Î'Q è detto uguale a 0 ma non è uguale a TdS. Nello scrivere l'espressione, apparirà come Î'Q = 0â ‰ TdS perché TdS è maggiore di 0 (TdS> 0). Un esempio di ciò è quando il gas è permesso di espandersi all'interno di un vuoto. Al contrario per il processo reversibile, tutte le variabili sono uguali. A causa di ciò le variabili sono espresse come Î'Q = 0 = TdS. Per questa istanza, questo processo sarà anche noto come isentropico (a volte chiamato processo isoentropico).
In breve:
1. Il processo adiabatico è il processo in cui non c'è assolutamente perdita di calore e guadagno nel fluido su cui si sta lavorando mentre il processo isoentropico è ancora un processo adiabatico (non c'è trasferimento di energia termica) ed è di tipo reversibile (nessun cambiamento di entropia).
2. Il processo adiabatico può essere reversibile e irreversibile, ma il processo isoentropico è specificamente un processo adiabatico reversibile.
