Differenza tra Amphiprotic e Amphoteric

Amphiprotic vs Amphoteric

Come amphiprotic e amfoter sono molto simili, la differenza tra amphiprotic e amfoterica è troppo confusa. Entrambi i termini, amfiprotici e amfoterici, sono entrambi legati alla chimica dell'acido - base. Le sostanze amfoteriche si comportano come acido e come base. Tutte le sostanze amfiprotiche sono in grado di donare e accettare protoni e possono mostrare sia proprietà acidiche che di base. Pertanto, sono anche amfoterici. Questo articolo descrive in dettaglio la differenza tra le sostanze amfiprotiche e le sostanze amfoteriche. Inoltre, fornisce esempi e reazioni per mostrare le proprie proprietà.

Quali sono le sostanze amfiprotiche?

Il termine amphiprotic si riferisce alle sostanze che possono accettare e donare un protone; può essere ionico o covalente. Pertanto, una sostanza amfoterica dovrebbe avere due proprietà principali.

- La molecola deve contenere almeno un atomo di idrogeno e può essere donata ad un'altra molecola.

- La molecola deve contenere un solo paio di elettroni (elettroni che non sono coinvolti nell'incollaggio chimico) per accettare un protone.

L'acqua (H

2 _{O) è delle più comuni sostanze amfiprotiche; una molecola d'acqua soddisfa entrambi i requisiti necessari per una sostanza amfiprotica.} Oltre all'acqua, la maggior parte delle basi coniugate di acidi diprotici può agire come sostanze amfiprotiche.

2

SO

4 _HSO 4 _- H ₂ ^H

3 _H 3 _- H ₂ ^{S HS}

- _H 2 ^{CrO L'acido carbonico (H}

2 _CO 3 _{) è un acido diprotrico debole, bicarbonato (HCO} 3 _{> 3} ^-) è la sua base coniugata. Nelle soluzioni acquose, il bicarbonato presenta due tipi di reazioni. ₍) _- (aq) _{+ H} ² O (Aq)

2-

(aq) _{(2) Accettazione di un protone (>} ^{dall'acqua (come base bronstata - Lowry)} _HCO 3 _- (aq) _{+ H} 2 ^{O -> H} _{2 CO} 3 _(aq) ^{+ OH} _-

(aq)

Pertanto, bicarbonato (HCO ₃ ^- _{) è un anfiprotico specie.} Quali sono le sostanze amfoteriche? _{Le sostanze che possono agire sia come acido sia come base sono dette sostanze amfoteriche. Questa definizione è molto simile alle sostanze amfiprotiche. Perché tutte le sostanze amfiprotiche mostrano proprietà acide donando un protone e allo stesso modo mostrano proprietà di base accettando un protone. Pertanto, tutte le sostanze amfiprotiche possono essere considerate come amfoteriche.Tuttavia, l'istruzione inversa non è sempre valida.} Abbiamo tre teorie per acidi e basi: _{Base di acido teorico} Arrhenius H _{+ produttore OH} - ^produttore _{Bronsted-Lowry H}

+ _{donatore H} ⁺ accepter

donatore di coppia di elettroni per accoppiatori elettronici Lewis

Esempio: Al2O3 è un acido Lewis e una base di Lewis. Pertanto, è una sostanza amfoterica, in quanto non contiene protoni (H

+

), non è una sostanza amfiprotica.

Al ² O ³ + 6 HCl -> 2 AlCl

Al ² O ³

2

O ^Al 2

O ₃ come acido: _Al 2 O

3 _{+ 2NaOH + 3 H} 2 _{O -> NaAl (OH)} 4 _{Qual è la differenza tra Amphiprotic e Amphoteric?} • Una sostanza amfiprotica si comporta come acido e come base. Una sostanza amfoterica può accettare o donare un protone (H ₊ ione).

• Tutte le sostanze amfoteriche sono amphiprotic, ma tutte le sostanze amfiprotiche non sono amfoteriche. _{• Le specie amphiprotic considerano la capacità di donare o di accettare un protone. Tuttavia, le specie amfoteriche considerano la capacità di agire come acido e come base. Le proprietà acido-base dipendono da tre fattori, tra cui la capacità di donare o di accettare un protone.} Se una sostanza possiede una coppia di elettroni da donare e ha la capacità di accettare una coppia di elettroni è considerata amfoterica. _{Se una sostanza ha la capacità di produrre sia l'H + che l'ione ionico, è considerato amfoterico.} Sommario:

Amphiprotic vs Amphoteric _{Amphoteric e amphiprotic sostanze sono legate alla chimica acid-base. Entrambe queste sostanze mostrano proprietà acido e base. In altre parole, possono reagire come acido e come base a seconda degli altri reagenti. Le sostanze amfiprotiche possono donare ed accettare un protone. L'acqua è l'esempio più comune per una specie amphiprotic. La maggior parte delle basi coniugate di acidi diprotici è anche amphiprotic. Le sostanze amfoteriche possono comportarsi come acido e come base.}