Differenza tra bonding e antibonding orbitali molecolari | Bonding vs Antibonding Molecular Orbitals
Bonding vs orbital molecolari antibondanti
La differenza tra gli orbitali molecolari di legame e antibonding può essere meglio spiegata usando "Orbital molecolare teoria. "Questi due tipi di orbital molecolari si formano quando si formano legami chimici covalenti. La differenza più significativa tra gli orbitali molecolari legati e antibondanti è il loro livello di energia rispetto agli orbitali atomici nucleari. Questa differenza di livello di energia porta ad altre differenze tra due orbital molecolari.
Gli orbitali molecolari di legame e antibondanti sono formati da orbite atomiche lineari di combinazione. I seguenti concetti fondamentali sono molto importanti, per comprendere la differenza tra l'orbita molecolare e l'antitesi.
Principio Aufbau - i primi orbitali con l'energia più bassa vengono riempiti.
Principio di esclusione di Pauli - Il numero massimo di elettroni (con rotazioni opposte) che possono occupare un orbitale è due.
- Quando ci sono diversi Orbitali Molecolari con pari energia, gli elettroni occupano gli Orbitali Molecolari uno alla volta prima che due occupino lo stesso Molecolare Orbitale.Quali sono le orbital molecolari di legame? Orbitali molecolari di legame sono formati
da orbitali atomici per
in fase combinazione di orbitali atomici. Aumenta la densità di elettroni tra gli atomi legati. La loro energia è più bassa degli orbitali atomici. Gli elettroni vengono prima riempiti agli orbitali molecolari di legame e stabilizzano la molecola in quanto associano meno energia rispetto all'elettrone nell'atomo padre.
Gli orbitali molecolari antibondanti sono
formati da
fuori fase combinazione di orbitali atomici e diminuisce la densità di elettroni tra due atomi. In antibondanti orbitali molecolari, l'energia è più elevata degli orbitali atomici che li hanno formati. A causa di questo fatto, quando gli elettroni vengono riempiti in orbitali molecolari antibondanti, destabilizza il legame tra due atomi. H2 1sσ * orbite molecolare antibondante Qual è la differenza tra Orbitali Molecolari Bonding e Orbitali Molecolari Antibonding?
• Energia:
ENERGIA
Orbitali molecolari antibondanti
ENERGIA Orbitali molecolari di legame • Le orbite molecolari di legame hanno un'energia inferiore rispetto all'orbitale atomico padre. • Gli orbitali molecolari antibondanti posseggono un'elevata energia rispetto a quella degli orbitali atomici nucleari.
• In generale, gli elettroni vengono prima riempiti in livelli di energia più bassi. Di conseguenza, gli elettroni vengono prima riempiti per associare orbite molecolari e quindi a orbitali molecolari antibondanti.
• Stabilità:
• Le orbite molecolari di legame sono più stabili di entrambi gli orbitali molecolari antibondanti e l'orbitale atomico genitore.
• Gli orbitali molecolari antibondanti sono meno stabili di entrambi gli orbitali molecolari di legame e gli orbitori atomici dei genitori.
• La ragione principale per la differenza di stabilità è la differenza di livello energetico. Maggiore è l'energia più stabile. Abbassare l'energia è più è la stabilità.
• Disponibilità di elettroni:
• La probabilità di trovare un elettrone è molto elevata nell'adesione di orbite molecolari.
• La ricerca di un elettrone in orbital molecolari antibondanti è minima.
• Contributo alla forma della molecola:
• Le orbite molecolari di legame contribuiscono direttamente alla forma della molecola.
• Gli orbitali molecolari antibondanti non contribuiscono alla forma della molecola.
Immagini per gentile concessione:
Diagramma MO Idrogeno da CCoil (CC BY-SA 3. 0)
H2 1sσ * orbitale molecolare antibondante tramite Wikicommons (Public Domain)
