Differenza tra cloro e cloruro
Cloro vs Cloruro
Gli elementi della tabella periodica non sono stabili tranne i nobili gas. Pertanto, gli elementi cercano di reagire con altri elementi, per ottenere la configurazione nobile di elettroni di gas per ottenere la stabilità. Allo stesso modo, il cloro deve anche ottenere un elettrone per ottenere la configurazione elettronica del nobile gas Argon. Tutti i metalli reagiscono con cloro, formando cloruri. Il cloro e il cloruro hanno proprietà fisiche e chimiche diverse a causa del cambiamento di un elettrone.
Cloro Il cloro è un elemento della tabella periodica, indicata con Cl. È un gruppo alogeno (17 th ) nel periodo 3 rd della tabella periodica. Il numero atomico del cloro è 17; così, ha diciassette protoni e diciassette elettroni. La sua configurazione elettronica è scritta come 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3p 5 . Poiché il livello secondario p deve avere 6 elettroni per ottenere la configurazione di elettroni di argon nobile, il cloro è in grado di attirare un elettrone. Il cloro ha un'elegegatività molto elevata, che è di circa 3, secondo la scala di Pauling. Il peso atomico del cloro è 35. 453 amu. A temperatura ambiente, il cloro esiste come molecola diatomo (Cl 2 ). Cl 2 è un gas a colore giallo-verdolino. Il cloro ha un punto di fusione di -101. 5 ° C e un punto di ebollizione di -34. 04 ° C. Tra tutti gli isotopi del cloro, Cl-35 e Cl-37 sono gli isotopi più stabili. Nell'atmosfera, 35 Cl presente in 75. 77% e 37 Cl presente nel 24. 23%. Quando il gas di cloro viene sciolto in acqua, forma acido cloridrico e acido ipo-cloroso, che sono altamente acidi. Il cloro ha tutti i numeri di ossidazione che variano da -1 a +7. Il cloro è un gas altamente reattivo. Può rilasciare rispettivamente bromo e iodio da bromuro e sali di ioduro. Pertanto è in grado di ossidare le anioni degli elementi, che si trovano al di sotto del cloro nella tavola periodica. Tuttavia, non può ossidare il fluoro per dare fluoro. Il cloro è prodotto principalmente dall'elettrolisi delle soluzioni di cloruro di sodio. Allora all'anodo, il cloro può essere raccolto. Il cloro viene utilizzato principalmente come disinfettante nella depurazione dell'acqua. Inoltre viene utilizzato nella produzione di una vasta gamma di prodotti di consumo come alimenti, insetticidi, vernici, prodotti petroliferi, materie plastiche, medicinali, tessili, solventi.
Il cloro è l'anione risultante quando il cloro abstracts un elettrone da un altro elemento electropositive. Il cloruro è rappresentato dal simbolo Cl
- . Il cloruro è un ione monovalente con carica -1. Pertanto, ha 18 elettroni e diciassette protoni. La configurazione elettronica del cloruro è 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 < 3p 6 .Il cloruro esiste in composti ionici come il cloruro di sodio, il cloruro di calcio e l'HCl. Il cloruro esiste anche naturalmente in fonti idriche, e questo è l'anione più comune nella natura. C'è una considerevole quantità di ioni di cloruro in acqua di mare.
