Differenza tra deutero e idrogeno
Deuterium vs idrogeno
Gli atomi dello stesso elemento possono essere diversi. Questi diversi atomi dello stesso elemento sono chiamati isotopi. Essi sono diversi l'uno dall'altro avendo diversi numeri di neutroni. Poiché il numero del neutrone è diverso, il loro numero di massa è anche diverso. Gli elementi possono avere diversi isotopi. La natura di ciascun isotopo contribuisce alla natura di un elemento. Il deutero è un isotopo di idrogeno e il seguente articolo descrive le loro differenze.
L'idrogeno è il primo e il più piccolo elemento della tabella periodica, che è indicato come H. Ha un elettrone e un protone. È classificato nel gruppo 1 e nel periodo 1 nella tabella periodica a causa della sua configurazione elettronica: 1s1
. L'idrogeno può assumere un elettrone per formare uno ione caricato negativamente o può facilmente donare l'elettrone per produrre un proton caricato positivamente o condividere l'elettrone per creare legami covalenti. A causa di questa capacità, l'idrogeno è presente in un gran numero di molecole ed è un elemento altamente abbondante nella terra. L'idrogeno ha tre isotopi denominati protium- 1 H (neutroni), deuterium- 2 H (un neutrone) e tritium- 3 H (due neutroni). Protium è il più abbondante di tre che ha circa 99% di abbondanza relativa. L'idrogeno esiste come molecola diatomiale (H 2 ) nella fase del gas ed è un gas incolore e inodore. Inoltre, l'idrogeno è un gas estremamente infiammabile e brucia con una fiamma blu pallido. L'idrogeno, a temperatura ambiente normale, non è molto reattivo. Tuttavia, nelle alte temperature, può reagire velocemente. H 2 è nello stato di ossidazione zero; pertanto, può agire come agente riducente, per ridurre ossidi o cloruri di metallo e rilasciare metalli. L'idrogeno viene utilizzato nelle industrie chimiche come per la produzione di ammoniaca nel processo Haber. L'idrogeno liquido viene utilizzato come combustibile nei razzi e nei veicoli.
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H. Ma più comunemente è rappresentato con D. Deuterium può esistere come molecola gassosa diatomea con la formula chimica D 2 . Tuttavia, la possibilità di unire due atomi D in natura è bassa a causa dell'abbondanza inferiore di deuterio. Pertanto, per lo più il deuterio è legato ad un 1 atomo H che produce un gas chiamato HD (idrogeno deuteride). Due atomi di deuterio possono legarsi con un ossigeno per formare l'analogo dell'acqua D 2 O, noto anche come acqua pesante.Le molecole con deuterio mostrano diverse proprietà chimiche e fisiche rispetto all'analogo idrogeno di essi. Ad esempio, il deutero può esibire l'effetto isotopo cinetico. I composti deuterizzati mostrano differenze tipiche in NMR, IR e spettroscopia di massa, quindi, possono essere identificati utilizzando tali metodi. Il deutero ha uno spin di uno. Quindi, nel NMR, l'accoppiamento di deuterio dà un tripletto. Assorbe una diversa frequenza IR rispetto all'idrogeno nella spettroscopia IR. A causa della grande differenza di massa, nella spettroscopia di massa, il deutero può essere distinto dall'idrogeno.
