Differenza tra Dipole-Dipolo e Forze di dispersione di Londra | Dipolo-Dipolo vs Forze di Dispersione di Londra
Differenza chiave - Dipole-Dipolo vs Forze di dispersione di Londra due forze di attrazione tra molecole o atomi; influenzano direttamente il punto di ebollizione dell'atomo / molecola. La differenza
tra le forze di Dipole-Dipolo e la dispersione di Londra è la loro forza e dove si trovano . La forza delle forze di dispersione di Londra è relativamente più debole delle interazioni di dipolo-dipolo ; tuttavia entrambe queste attrazioni sono più deboli di legami ionici o covalenti. Le forze di dispersione di Londra possono essere trovate in qualsiasi molecola o talvolta in atomi, ma le interazioni di dipolo-dipolo si trovano solo nelle molecole polari.
Che cosa è Dipole-Dipolo Forza?Le interazioni di dipolo-dipolo si verificano quando due molecole opposte polarizzate interagiscono nello spazio
. Queste forze esistono in tutte le molecole che sono polari. Le molecole polari si formano quando due atomi hanno una differenza di electronegativity quando formano un legame covalente. In questo caso, gli atomi non possono condividere uniformemente gli elettroni tra due atomi a causa della differenza di electronegativity. L'atomo più elettronegativo attira la nuvola elettronica più che l'atomo meno elettrégativo; in modo che la molecola risultante possieda una fine leggermente positiva e una leggermente negativa. I dipoli positivi e negativi di altre molecole possono attrarre l'un l'altro, e questa attrazione è chiamata forze di dipolo-dipolo.
Dispersion Force ? Le forze di dispersione di Londra sono considerate come la forza intermolecolare più debole tra molecole o atomi adiacenti.
Le forze di dispersione di Londra comportano quando ci sono fluttuazioni nella distribuzione di elettroni nella molecola o nell'atomo . Per esempio; questi tipi di forze di attrazione sorgono negli atomi vicini a causa di un dipolo istantaneo su qualsiasi atomo. Induce dipolo sugli atomi vicini e poi si attrae attraverso forze di attrazione deboli. La grandezza della forza di dispersione di Londra dipende da quanto facilmente gli elettroni sull'atomo o nella molecola possono essere polarizzati in risposta a una forza istantanea. Sono forze temporanee che possono essere disponibili in qualsiasi molecola in quanto hanno elettroni.
Definizione:
Dipolo-Dipolo Forza:
La forza dipolo-dipolo è la forza di attrazione tra il dipolo positivo di una molecola polare e il dipolo negativo di un'altra molecola opposta polarizzata. Forza di dispersione di Londra:
La forza di dispersione di Londra è la forza attraente temporanea tra molecole o atomi adiacenti quando vi è fluttuazione nella distribuzione di elettroni. Natura:
Dipolo-Dipolo Forza:
Le interazioni dipolo-dipolo si trovano in molecole polari come HCl, BrCl e HBr. Ciò si verifica quando due molecole condividono gli elettroni in modo non uniforme per formare un legame covalente. La densità di elettroni passa verso l'atomo più elettronegativo, provocando un dipolo leggermente negativo ad una estremità e un dipolo leggermente positivo nell'altra estremità. Forza di dispersione di Londra:
Le forze di dispersione di Londra possono essere trovate in qualsiasi atomo o molecola; il requisito è una nuvola di elettroni. Le forze di dispersione di Londra si trovano anche in molecole e atomi non polari. Forza:
Dipolo-Dipolo Forza:
Le forze dipolo-dipolo sono più forti delle forze di dispersione ma più deboli di legami ionici e covalenti. La forza media delle forze di dispersione varia da 1 a 10 kcal / mol. Forze di dispersione di Londra:
Sono deboli perché le forze di dispersione di Londra sono forze temporanee (0-1 kcal / mol). Affettare i fattori:
Dipolo-Dipolo Forza:
I fattori che influenzano la forza delle forze di dipolo-dipolo sono la differenza di electronegativity tra gli atomi della molecola, la dimensione molecolare e la forma della molecola. In altre parole, quando la lunghezza del legame aumenta l'interazione dipolo diminuisce. Forza dispersione di Londra:
La grandezza delle forze di dispersione di Londra dipende da diversi fattori. Aumenta con il numero di elettroni nell'atomo. La polarizabilità è uno dei fattori importanti che influenzano la forza delle forze di dispersione di Londra; è la capacità di distorcere la nuvola elettronica da un altro atomo / molecola. Molecole aventi minore electronegativity e raggi più grandi hanno polarizability più elevata. In contrasto; è difficile distorcere la nuvola di elettroni in atomi più piccoli poiché gli elettroni sono molto vicini al nucleo. Esempio:
-
Atom| Punto di ebollizione / | o C Elo | |
| (Lui) | -269 | Neon |
| (Ne) | -246 | Argon |
| (Ar) | -186 | Krypton |
| (Kr) | -152 | Xenon |
| (Xe) -107 | Redon | (Rn) |
| -62 | Rn- Maggiore è l'atomo, facile da polarizzare (maggiore polarizabilità) e possiede forze più forti. L'elio è molto piccolo e difficile da distorcere e provocare forti dispersioni di Londra. | Immagine gentile: |
1. Dipolo-dipolo-interazione-in-HCl-2D Da Benjah-bmm27 (Lavoro proprio) [Public domain], via Wikimedia Commons
2. Forze di London By Riccardo
Rovinetti
(Opera personale) [CC BY-SA 3. 0], su Wikimedia Commons:
