Differenza tra doppia obbligazione e singola obbligazione
Double Bond vs Single Bond | Sigma Bond vs Doppio Bond
Come proposto dal chimico americano G. N. Lewis, gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro involucro di valenza. La maggior parte degli atomi hanno meno di otto elettroni nelle loro conchiglie di valenza (tranne i nobili gas del gruppo 18 della tabella periodica); pertanto, non sono stabili. Questi atomi tendono a reagire tra loro, per diventare stabili. Così, ogni atomo può ottenere una configurazione elettronica di gas nobile. Ciò può essere fatto formando legami ionici, legami covalenti o legami metallici. Tra questi, il legame covalente è speciale. A differenza di altri legami chimici, nell'incollaggio covalente esiste una capacità di creare legami multipli tra due atomi. Quando due atomi aventi una differenza di elettronegatività simile o molto bassa reagiscono insieme, formano un legame covalente condividendo gli elettroni. Quando il numero di elettroni condivisi è più di uno da ogni atomo, risultano più legami. Calcolando l'ordine di legame, è possibile determinare il numero di legami covalenti tra due atomi in una molecola.
Che cosa è Single Bond?
Il legame singolo si forma quando due elettroni sono condivisi tra due atomi con differenza di elettronegatività simile o bassa. I due atomi possono essere dello stesso tipo o di diversi tipi. Ad esempio, quando gli stessi atomi si uniscono per formare molecole come Cl 2 , H 2 , o P 4 , ciascun atomo è legato ad un altro da un singolo legame covalente. La molecola di metano (CH 4 ) ha un legame singolo covalente tra due tipi di elementi (atomi di carbonio e idrogeno). Inoltre, il metano è un esempio per una molecola avente legami covalenti tra atomi con differenza molto bassa di electronegativity. I singoli legami covalenti sono anche denominati come legami sigma. I gruppi legati solo da un legame sigma hanno la capacità di subire una rotazione di tale legame rispetto all'altro. Questa rotazione consente a una molecola di avere diverse strutture conformazionali. Il legame singolo è formato con sp 3 atomi ibridi di una molecola. Quando due molecole ibride uguali sono sovrapposte linearmente, si forma un legame singolo.
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l'ibridazione consente agli atomi di formare doppie legami. Di questi due legami, uno è un legame sigma fatto dalla sovrapposizione lineare di due orbitali ibridi sp2. L'altro legame, noto come legame di pi, è formato dalla sovrapposizione laterale di due orbitali p. L'esempio comune di una molecola con un doppio legame è l'etilene.Nell'etilene, il doppio legame è tra due atomi di carbonio. Oltre che tra atomi simili, il doppio legame è formato tra diversi atomi come negli esempi del carbonio carbonile (C = O), imini (C = N), composti azo (N = N) ecc.
