Differenza tra le reazioni di Exergonic ed Endergonic Differenza tra

Molte reazioni chimiche e biologiche si verificano continuamente all'interno e all'esterno del corpo umano. Alcuni di loro sono spontanei e altri non sono spontanei. Le reazioni spontanee sono chiamate come reazioni esergoniche mentre le reazioni non spontanee sono chiamate reazioni endergoniche.

Reazioni di Endergonic

Ci sono molte reazioni in natura che possono verificarsi solo quando viene fornita energia sufficiente dall'ambiente circostante. Di per sé queste reazioni non possono verificarsi poiché richiedono un'elevata quantità di energia per rompere i legami chimici. L'energia esterna aiuta a rompere questi legami. L'energia liberata dalla rottura dei legami quindi mantiene la reazione in corso. A volte l'energia rilasciata durante la rottura dei legami chimici è troppo bassa per sostenere la reazione. In questi casi è necessaria energia esterna per mantenere attiva la reazione. Tali reazioni sono chiamate reazioni endergoniche.

Nella termodinamica chimica queste reazioni sono anche chiamate reazioni sfavorevoli o non spontanee. L'energia libera di Gibbs è positiva a temperatura e pressione costanti, il che significa che più energia viene assorbita piuttosto che rilasciata.

Esempi di reazioni endergoniche comprendono la sintesi proteica, la pompa sodio-potassio sulla membrana cellulare, la conduzione nervosa e la contrazione muscolare. La sintesi proteica è una reazione anabolica che richiede che piccole molecole di amminoacidi si uniscano per formare una molecola proteica. Implica molta energia per formare i legami peptidici. La pompa di sodio al potassio sulla membrana cellulare riguarda il pompaggio degli ioni sodio e il movimento degli ioni di potassio contro il gradiente di concentrazione per consentire la depolarizzazione cellulare e la conduzione nervosa. Questo movimento contro il gradiente di concentrazione richiede molta energia derivante dalla rottura della molecola di trifosfato di adenosina (ATP). Allo stesso modo la contrazione muscolare può verificarsi solo quando i legami esistenti tra le fibre di actina e miosina (proteine ​​muscolari) si rompono per formare nuovi legami. Ciò richiede anche un'enorme quantità di energia proveniente dal guasto dell'ATP. È per questo motivo che l'ATP è noto come molecola di energia universale. La fotosintesi nelle piante è un altro esempio di reazione endergonica. La foglia ha acqua e glucosio, ma non può generare il proprio cibo se non ottiene la luce del sole. La luce solare è la fonte di energia esterna in questo caso.

Affinché si verifichi una reazione endotermica sostenuta, i prodotti devono essere eliminati attraverso una successiva reazione esonica, in modo che la concentrazione del prodotto rimanga bassa sempre. Un altro esempio è la fusione del ghiaccio che richiede il calore latente per raggiungere il punto di fusione. Il processo di raggiungere il livello di barriera energetica di attivazione dello stato di transizione è endergonico.Una volta raggiunta la fase di transizione, la reazione può procedere a produrre prodotti più stabili.

Reazioni esogene

Queste reazioni sono reazioni irreversibili che si verificano spontaneamente in natura. Per spontanea significa pronto o desideroso di accadere con pochissimi stimoli esterni. L'esempio è la combustione di sodio quando esposto all'ossigeno presente nell'atmosfera. La masterizzazione di un log è un altro esempio di reazioni exergoniche. Tali reazioni liberano più calore e sono chiamate come reazioni favorevoli nel campo della termodinamica chimica. L'energia libera di Gibbs è negativa a temperatura e pressione costanti, il che significa che più energia viene rilasciata anziché assorbita. Queste sono reazioni irreversibili.

La respirazione cellulare è un classico esempio di reazione esergonica. Circa 3012 kJ di energia vengono rilasciati quando una molecola di glucosio viene convertita in biossido di carbonio. Questa eneegy è utilizzata dagli organismi per altre attività cellulari. Tutte le reazioni cataboliche e. la disgregazione della grande molecola in molecole più piccole è una reazione esergica. Ad esempio: la scomposizione dei carboidrati, dei grassi e delle proteine ​​ha liberato energia per gli organismi viventi.

Alcune reazioni esergoniche non si verificano spontaneamente e richiedono un piccolo apporto di energia per iniziare la reazione. Questo input di energia è chiamato energia di attivazione. Una volta che il fabbisogno energetico di attivazione è soddisfatto da una fonte esterna, la reazione procede per rompere i legami e formare nuovi legami e l'energia viene rilasciata quando la reazione ha luogo. Ciò si traduce in un guadagno netto di energia nel sistema circostante e una perdita netta di energia dal sistema di reazione.

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