Differenza fra isotonica ed ipertonica | Isotonic vs Hypertonic
Differenza chiave - Isotonic vs Hypertonic
È importante comprendere il concetto di Tonicity prima di analizzare la differenza tra isotonica e ipertonica. Pertanto, descrivi brevemente il concetto di tonicità e la sua importanza. La tonalità è la varianza nella concentrazione di due soluzioni suddivise da una membrana semipermeabile. Può anche essere spiegato come la relativa concentrazione di acqua delle soluzioni che decidono la direzione e la quantità di diffusione dell'acqua fino a raggiungere concentrazioni uguali su entrambi i lati della membrana. Identificando la tonicità delle soluzioni, possiamo determinare in quale direzione l'acqua si diffonde. Questo fenomeno è comunemente usato quando illustra la risposta delle cellule immerse in una soluzione esterna. Ci sono tre classificazioni di tonicità che una soluzione può avere rispetto ad un altro. Sono ipertonici, ipotoni e isotonica. La differenza tra isotonica e ipertonica è che la soluzione ipertonica contiene più solvente di soluto mentre il soluto e il solvente sono ugualmente distribuiti nella soluzione isotonica. Tuttavia, memorizzare la definizione di soluzioni ipertoniche ed isotoniche non è essenziale se possiamo capire la differenza tra soluzioni isotoniche e ipertoniche.
Che cosa è ipertonico?Hyper è un'altra parola per sopra o eccessiva. Le soluzioni ipertoniche avranno una concentrazione più elevata di soluto (glucosio o sale) rispetto alla cellula. I soluti sono gli elementi che vengono sciolti in un solvente, formando così una soluzione. In una soluzione ipertonica, la concentrazione di soluti è maggiore al di fuori della cellula che dentro di essa. Quando una cellula è immersa in una soluzione ipertonica ci sarà uno spostamento osmotico e le molecole d'acqua scorreranno dalla cellula per equilibrare la concentrazione dei soluti e ci sarà restringimento nella dimensione della cellula.
Iso è un'altra parola per uguale e tonico per la tonicità della soluzione. Le soluzioni isotoniche avranno una concentrazione simile di soluto rispetto alla soluzione a cui viene confrontata. In una soluzione isotonica, la concentrazione di soluti è la stessa sia all'interno che all'esterno della cellula creando un equilibrio nell'ambiente dell'organizzazione cellulare. Quando una cellula è immersa in una soluzione isotonica, non ci sarà uno spostamento osmotico e le molecole d'acqua diffondono attraverso la membrana cellulare in entrambe le direzioni per equilibrare la concentrazione dei soluti.Questo processo non creerà gonfiore o riduzione della cella.
Le differenze tra ipertonico ed isotonica possono essere classificate nelle seguenti categorie.
Definizione di
isotonica e ipertonica ipertonico:
"iper" è noto come sopra o eccessivo + "tonico" è conosciuto come qualcosa lungo le linee di una soluzione. Quindi, ipertonico suggerisce una maggiore tonicità della soluzione. isotonica:
"iso" è conosciuto come lo stesso + "tonico" è conosciuto come qualcosa lungo le linee di una soluzione. Quindi, isotonica suggerisce una simile tonicità della soluzione. Caratteristiche
Isotonica e ipertonica Concentrazione di soluto e soluzione
Ipertonico:
La soluzione contiene più solvente che soluto. Isotonica:
Soluzione e solvente nella soluzione sono distribuiti in modo uguale. Esempi
Hypertonic:
Acqua purificata, perché non è meno soluto disciolto nell'acqua purificata e la sua concentrazione è molto bassa rispetto all'ambiente cellulare. Isotonica:
La soluzione salina è un plasma sanguigno isotonicico La risposta delle cellule nella soluzione ipertonica ed isotonica
(Vedi figura 1) Ipertonico:
ambiente ipertonico, l'acqua scorre attraverso la membrana cellulare fuori dalla cellula, per equilibrare la concentrazione di soluti sia nella cellula che nell'ambiente attorno alla cellula. Di conseguenza, la cella diminuirà quando l'acqua lascia la cellula per ridurre la concentrazione più elevata di soluto nell'ambiente esterno. Isotonica:
Quando una cellula si trova in una soluzione isotonica, non creerà gonfiore o riduzione della cella. Gradiente di concentrazione di acqua
Hypertonic:
Gradiente di concentrazione di acqua può essere osservato dall'interno della cellula alla soluzione ipertonica Isotonic:
Gradiente di concentrazione di acqua non esiste Ipertonico:
Il gradiente di concentrazione di soluto è visto dalla soluzione ipertonica all'interno della cellula
Isotonica: Il gradiente di concentrazione di soluto non esiste.
shift osmotico ipertonico:
esiste un cambio osmotico.
Isotonica: spostamento osmotico non esiste
Movimento dell'acqua Ipertonico:
Le molecole d'acqua si muovono o diffondono rapidamente dall'interno della cellula verso le direzioni esterne della soluzione e quindi la cellula perde acqua.
Isotonica: Le molecole d'acqua si muovono o si diffondono in entrambe le direzioni e la velocità di diffusione dell'acqua è simile in ogni direzione. Così la cellula otterrà o perde acqua.
Bevande sportive Isotonica:
Una bevanda isotonica comprende concentrazioni simili di sale, carboidrati di zucchero e elettroliti come nel corpo umano. La bevuta sportiva isotonica è spesso preferita come soluzione di reidratazione orale. Di solito hanno 4-8g di carboidrati per 100 ml.
Ipertonico: La bevanda ipertonica comprende concentrazioni elevate di sale, carboidrati di zucchero e elettroliti come nel corpo umano.Di solito ha circa 8 g di carboidrati per 100 ml. Una soluzione ipertonica è anche usata in osmoterapia per gestire l'emorragia cerebrale. Le bevande sportive ipertoniche sono ideali per chi ha bisogno di livelli molto elevati di energia.
In conclusione, ci sono tre forme di soluzioni che si basano sulla concentrazione di soluto e sono isotoniche, ipotoni e ipertoniche. La concentrazione di soluti è la stessa sia all'interno che all'esterno della cellula in una soluzione isotonica. La concentrazione di soluti è maggiore all'interno della cellula rispetto all'ambiente esterno in una soluzione ipotonica, mentre la soluzione ipertonica è quella in cui la concentrazione di soluti è maggiore all'ambiente esterno della cella interna. Riferimenti Mansoor, M. A., Beverly, J., e Sandmann. (2002). Farmacia Fisica Applicata. McGraw-Hill Professional. pp. 54-57. Voet, D., Judith, G.V. e Charlotte, W.P. (2001). Fondamenti della Biochimica (Rev. ed.). New York: Wiley. p. 30. Immagine per gentile concessione: "La pressione osmotica sui diagrammi delle cellule del sangue" di LadyofHats - mi ha fatto basato su [1], [2], [3] e [4] … (Public Domain) via Wikimedia Commons
