Differenza tra isotopi ed elementi
Isotopi vs Elementi
Il tipo simile di atomi può essere modificato leggermente per formare differenti isotopi. Un elemento può avere diversi isotopi. La natura di ciascun isotopo contribuisce alla natura di un elemento. Di seguito è riportata un'ampia spiegazione sugli elementi e sugli isotopi.
Elementi
Abbiamo familiarità con la parola "elemento", perché li impariamo nella tabella periodica. Ci sono circa 118 elementi nella tavola periodica e sono disposti secondo il loro numero atomico. Un elemento è una sostanza chimica, che consiste di un solo tipo di atomi, quindi sono puro. Ad esempio, l'elemento più piccolo è l'idrogeno. Argento, oro, platino sono alcuni degli elementi preziosi comunemente noti. Ogni elemento ha una massa atomica, un numero atomico, un simbolo, una configurazione elettronica, ecc. Sebbene la maggior parte degli elementi siano presenti in natura, ci sono alcuni elementi sintetici come Californium, Americium, Einsteinium e Mendelevium. Tutti gli elementi possono essere generalmente classificati in tre; come metallo, metalloidi e non metalli. Inoltre, sono classificati in gruppi e periodi basati su caratteristiche più specifiche. Elementi nello stesso gruppo o periodi condividono determinate caratteristiche comuni e alcune proprietà possono cambiare sequenzialmente quando si passa attraverso un gruppo o un periodo. Gli elementi possono essere sottoposti a cambiamenti chimici per formare vari composti; tuttavia, gli elementi non possono essere ulteriormente suddivisi con semplici metodi chimici.
Isotopi
Gli atomi dello stesso elemento possono essere diversi. Questi diversi atomi dello stesso elemento sono chiamati isotopi. Essi sono diversi l'uno dall'altro avendo un numero diverso di neutroni. Poiché il numero del neutrone è diverso, il loro numero di massa è anche diverso. Tuttavia, gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni e neutroni. Differenti isotopi presenti in quantità variabili, e questo è dato come un valore percentuale chiamato abbondanza relativa. Ad esempio, l'idrogeno ha tre isotopi come protium, deuterium e tritium. Il loro numero di neutroni e abbondanze relative sono le seguenti.
- neutro, l'abbondanza relativa è 99. 985%2 H- un neutrone, l'abbondanza relativa è 0. 015%
3 H- due neutroni, abbondanza relativa è 0% Il numero di neutroni che un nucleo può contenere differisce da elemento a elemento. Tra questi isotopi, solo alcuni sono stabili. Per esempio, l'ossigeno ha tre isotopi stabili, e la stagno ha dieci isotopi stabili. La maggior parte del tempo, elementi semplici hanno lo stesso numero di neutroni come il numero di protoni. Ma negli elementi pesanti ci sono più neutroni rispetto ai protoni. Il numero di neutroni è importante per bilanciare la stabilità dei nuclei. Quando i nuclei sono troppo pesanti, diventano instabili e quindi, questi isotopi diventano radioattivi.Ad esempio,
238 U emette radiazioni e decade a nuclei molto più piccoli. Gli isotopi possono avere proprietà diverse a causa delle loro diverse masse. Ad esempio, possono avere spinature diverse, quindi i loro spettri NMR si differenziano. Tuttavia, il loro numero di elettroni è simile dando origine ad un simile comportamento chimico.
- Ogni elemento può avere diversi isotopi.
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- Il peso atomico dell'elemento differisce dalla massa isotopica. L'abbondanza di ogni isotopo determina il peso atomico di un elemento. Consigliato |
