Differenza tra Orbitali e Sottolivelli Differenza tra
Sottolivello
Un sottolivello è una divisione dei principali livelli di energia. In teoria, ci sono infiniti numeri di sottolivelli, ma solo quattro di essi sono definiti "s, p, d ef" dove "s" sta per "sharp", "p" per "principio", "d" per "diffuse" e "f" per "fine". "Questi hanno le forme caratteristiche e sono usati per prevedere e spiegare i legami chimici che gli atomi possono formare. I sottolivelli "p, d ef" hanno forme molto complesse mentre il sottolivello "s" è un po 'più semplice essendo di forma sferica. Il sottolivello occupato da qualsiasi elettrone è stimato dal numero quantico del momento angolare dell'elettrone risolvendo l'equazione di Schrodinger che consente di trovare le distribuzioni per un elettrone in un atomo.
Principle level Sottolivello
Level 1 1s
Level 2 2s, 2p
Level 3 3s, 3p, 3d
Level 4 4s, 4p, 4d, 4f > In un atomo, gli elettroni, dopo aver assorbito energia, si eccitano e salgono a un sottolivello superiore. L'energia atomica non emette spettri di emissione assorbendo energia. Gli spettri di emissione vengono emessi solo quando gli elettroni eccitati intorno all'atomo rilasciano energia e quindi cadono nel loro sottolivello originale.
Un sottolivello è ulteriormente diviso in orbitali. In un atomo, la regione dello spazio che ha la più alta probabilità di elettrone è chiamata orbitale. Nel caso di un atomo di idrogeno, il 99 percento delle volte che l'elettrone viene trovato circonda il nucleo da qualche parte all'interno di una regione sferica. Si può pensare a un orbitale come lo spazio in cui gli elettroni abitano. Un orbitale può contenere un massimo di due elettroni. Quindi il sottolivello "s", che ha solo un orbitale, può avere solo due elettroni. Modelli simili sono seguiti anche in altri sottolivelli.
1 1 (1s) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32
Nel caso dell'idrogeno, l'orbitale che è chiamato "1s" è quello che è occupato dall'elettrone dell'idrogeno.Qui, "1" rappresenta il primo livello orbitale nel livello di energia più vicino al nucleo mentre "s" rappresenta la forma dell'orbitale. Intorno al nucleo l'orbitale "s" è disposto in modi sfericamente simmetrici.
L'orbitale "2s" è uguale all'orbitale "1s", tranne per il fatto che la regione in cui vi è la più grande possibilità di trovare l'elettrone è più lontana dal nucleo e orbitale al secondo livello di energia. Minore è la distanza tra l'elettrone e il nucleo, minore è l'energia dell'elettrone. Gli orbitali 3s, 4s e 5s si allontanano gradualmente dal nucleo.
Riepilogo:
Un sottolivello è diviso in orbitali.
Gli orbitali non hanno confini definiti ma sono regioni attorno al nucleo in cui un elettrone ha grandi possibilità di essere trovato.
