Differenza tra pH e pKa

pH vs pKa _{Di solito individuiamo un acido come donatore di protoni. Gli acidi hanno un sapore acidulo. Il succo di limone e l'aceto sono due acidi che incontriamo nelle nostre case. Reagiscono con le basi che producono acqua e reagiscono con i metalli per formare H} 2

; aumentando così la velocità di corrosione del metallo. La capacità di donare un protone è caratteristica di un acido e si calcolano i valori di pH, PKa sulla base di questa caratteristica.

PH

pH è una scala che può essere usata per misurare l'acidità o la basicità in una soluzione. La scala ha numeri da 1 a 14. pH 7 è considerato come un valore neutro. Si dice che l'acqua pura abbia pH 7. Nella scala pH sono rappresentati da 1-6 acidi. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociare e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO ₃ sono completamente ionizzati in una soluzione per dare dei protoni. Acidi deboli come CH ₃ COOH parzialmente dissociano e danno meno quantità di protoni. Si dice che un acido con pH 1 sia molto forte e quando aumenta il valore del pH, l'acidità diminuisce. Pertanto, i valori di pH più di 7 indicano la basicità. Mentre aumenta la basicità, aumenta anche il valore del pH e le basi forti avranno il valore di pH 14.

La scala del pH è logaritmica. Può essere scritto come di seguito in relazione alla concentrazione H ⁺ nella soluzione.

pH = -log [H ⁺ ]

In una soluzione di base, non esiste nessun H ⁺ s. Di conseguenza, in una situazione come questa, pOH può essere determinato dal valore -log [OH ^- ].

Dal momento che pH + pOH = 14; Può anche essere calcolato il valore pH di una soluzione di base. In laboratorio ci sono test di pH e di pH, che possono essere utilizzati per misurare direttamente i valori di pH. I fogli pH forniranno valori approssimativi di pH, mentre i misuratori di pH forniscono valori più precisi.

pKa

L'acidità è lo stato di essere un acido. Ciò è legato al grado di essere un acido. Gli acidi possono essere classificati in due, in base alla loro capacità di dissociare e produrre protoni. Acidi forti come HCl, HNO ₃ sono completamente ionizzati in una soluzione, per dare dei protoni. Acidi deboli come CH ₃ COOH parzialmente dissociano e danno meno quantità di protoni. K _a è la costante di dissociazione acido. Dà un'indicazione della capacità di un acido debole, di perdere un protone. In un mezzo acquoso, un acido debole è in equilibrio con la sua base coniugata come mostrato nell'esempio qui sotto.

CH ₃ COO _CH 3 _COOH L'equilibrio di quanto sopra può essere scritto come, _{E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]} Questa equazione può essere riscritta come sotto modificando la costante di dissociazione costante. ^{Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]} _{Il reciproco del valore di logaritmo di Ka è il valore pKa.Questo è un altro modo di esprimere l'acidità.} pKa = -log K _a Per un acido più forte, il valore Ka è maggiore e il valore pKa è più piccolo. E per un acido debole, è l'opposto. ^{Qual è la differenza tra} _{pH e pKa}

?

• Il pH è il reciproco del logaritmo di concentrazione H

+

. pKa è il logaritmo del valore Ka.

• Il pH dà un'idea circa la quantità di ioni H

+ _{presenti nel mezzo. Il valore pKa dà un'idea a quale lato è favorito l'equilibrio (il grado di dissociazione acido).}

• Entrambi i pH e pKa sono correlati con l'equazione di Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ( -

] / [HA]) Consigliato Differenze tra un lavabo e un lavandino Differenza tra Differenze tra un reggiseno imbottito e un reggiseno push-up Differenza tra Differenze tra cotone egiziano e cotone normale Differenza tra