Differenze tra distillazione azeotropica ed estrattiva Differenza tra

Distillazione azeotropica vs estrattiva

Le distillazioni azeotropiche ed estrattive sono tecniche utilizzate nel campo della chimica e dell'ingegneria. Le principali industrie, in particolare quelle farmaceutiche, stanno facendo uso di queste tecniche per migliorare ulteriormente la loro ricerca. La distillazione è un processo molto importante nella separazione di alcuni componenti dalla miscela ed è tipicamente basata sulla volatilità dei componenti nella miscela del liquido bollente. Sebbene queste tecniche siano di solito confrontate tra loro, molti studenti di ingegneria chimica sono ancora confusi riguardo alla differenza. Le distillazioni azeotropiche ed estrattive hanno alcune somiglianze ma hanno anche differenze distinte e queste sono osservate sui processi. In chimica, questi processi sono molto essenziali nel separare determinate miscele per formare un nuovo prodotto. Confrontando questi due processi, puoi vedere le loro differenze.

Cos'è la distillazione azeotropica?

La distillazione azeotropica è un processo di distillazione in cui è possibile aggiungere determinati componenti nella miscela per avere un processo di separazione migliore. Di solito, il componente certo aggiunto nella miscela è acqua o benzene, perché questi possono aiutare ad aumentare la volatilità di una sostanza. A proposito, la volatilità è la capacità della sostanza di vaporizzare. In questo processo, il processo di distillazione potrebbe formare un azeotropo che può aiutare molto nel processo esatto della separazione perché non altera i componenti come farebbe una semplice distillazione. La distillazione azeotropica produce una miscela eterogenea. In questo metodo, un trascinatore viene usato per intrappolare le particelle nella corrente per separare l'azeotropo.

Cos'è la distillazione estrattiva?

La distillazione estrattiva è una tecnica di distillazione in cui la capacità di miscelazione o miscibilità, il componente di essere non volatile e persino un punto di ebollizione elevato, potrebbe essere la misura della separazione di una miscela senza nemmeno formare un azeotropo. Questo tipo di metodo viene solitamente utilizzato per miscele con quasi la stessa volatilità. In questo metodo, verrà utilizzato un solvente di separazione per interagire con la miscela, aiutando così la separazione dei componenti. La cosa buona di questo metodo è che usando il solvente di separazione, è già possibile separare facilmente la miscela senza formare un azeotropo, che è comune in altri metodi di separazione.

Come si differenziano questi due?

Le distillazioni azeotropiche ed estrattive sono entrambi metodi per separare le miscele. Entrambi usano anche un certo solvente di separazione per aiutare nel processo. La principale differenza tra i due è nel processo di separazione della miscela.La distillazione azeotropica forma un azeotropo subito dopo aver unito il solvente di separazione. Questo azeotropo può essere un modo complicato di separare la miscela perché non può essere facilmente modificata con una semplice distillazione. Nella distillazione estrattiva, viene utilizzato uno specifico solvente di separazione in ogni miscela che non dovrebbe formare un azeotropo. In questo modo, la distillazione estrattiva è un metodo migliore e più semplice rispetto alla distillazione azeotropica. Ma è necessario tenere a mente che se si ha una miscela con volatilità molto diverse, il metodo di separazione più efficace sarebbe la distillazione azeotropica.

Sommario:

1. Le distillazioni azeotropiche ed estrattive sono tecniche utilizzate nel campo della chimica e dell'ingegneria.

2. La distillazione azeotropica è un processo di distillazione in cui è possibile aggiungere un determinato componente nella miscela per avere un processo di separazione migliore. Di solito, il componente certo aggiunto nella miscela è acqua o benzene, perché questi possono aiutare ad aumentare la volatilità di una sostanza.

3. La distillazione estrattiva è una tecnica di distillazione in cui la capacità di miscelazione o miscibilità, il componente di essere non volatile e persino un punto di ebollizione elevato, potrebbe essere la misura della separazione di una miscela senza nemmeno formare un azeotropo. Questo tipo di metodo viene solitamente utilizzato per miscele con quasi la stessa volatilità.