Differenza tra una Soluzione Molare 1 0 e una Soluzione Molale
a 1. 0 Molar Solution vs 1 Molal Solution
Molto tempo fa, è stato ipotizzato da Avogadro che esiste un numero specifico che rappresenta il numero di atomi o molecole di quella sostanza in un mole di quella sostanza. Quindi, una mole di ciascun elemento contiene un numero uguale di atomi, indipendentemente dal peso atomico di quell'elemento. I concetti di molarietà e molalità furono sviluppati anche per descrivere le concentrazioni di un soluto in una soluzione. Mentre la molarità è la misura del numero di moli del soluto in un litro di soluzione, molalità è il numero di moli in 1 kg della soluzione. Armato di questa conoscenza, è facile scoprire la differenza tra una soluzione Molare 1 0 e una soluzione 1 Molal.
Dalla definizione sopra indicata risulta evidente che una soluzione da 1,0 M contiene 1 mola di soluto per litro di soluzione. Ricorda, M è il simbolo che rappresenta la Molitura, mentre m è usato per rappresentare la molalità. Pertanto, 1,0 m di soluzione significa 1 mola di soluto per kg del solvente. Se l'acqua è il solvente, non c'è molta differenza tra la soluzione 0,01 M e 1 m di soluzione a temperatura ambiente, la densità dell'acqua è di 1 kg / L. Ciò determina la parità di molarietà e molalità delle soluzioni. Tuttavia, per tutti gli altri solventi, c'è una differenza nei valori di soluzione da 0,01 M e da 1,0 m di soluzione. Questo perché tutti gli altri solventi hanno una gravità specifica più o meno di uno.
Se si deve effettuare una soluzione di NaCl da 0,01 m in acqua, bisogna prendere 1 kg di acqua e aggiungere 23 + 35 = 58 g di NaCl (il suo peso atomico).Quindi, se dovessimo prendere un esempio di un solvente come l'etanolo la cui densità è 0. 789kg / L, la soluzione di 0,1 M sarebbe stata di 0, 789 m. Analogamente, la molalità può essere inferiore o superiore a 1. 0M a seconda della loro densità.
In breve: