Differenza tra l'alcalinità e la basicità | Alkalinity vs Basicity
- Alcalnostia rispetto alla basicità
I due termini "alcalinità" e "basicità" sono piuttosto confusi. La maggior parte delle persone sa che c'è una differenza tra questi due parametri, ma solo alcuni di loro sono in grado di definirlo correttamente. La differenza tra questi due termini è meglio spiegata nelle loro definizioni. La basicità è una misura che dipende direttamente dalla scala pH e l'alcalinità è quanto acido è necessario per abbassare il pH in un significativo valore acido ; è anche conosciuto come la capacità di bufferizzazione di un corpo idrico . In altre parole, il valore del pH delle soluzioni base varia da 7 a 14; dove le soluzioni con valori di pH elevati sono più basilari. Entrambe hanno diverse definizioni, ma l'idea generale è simile.
Che cos'è l'alcalinità?
L'alcalinità è uno dei parametri più importanti nei corpi acquatici ed è molto importante per gli organismi acquatici . L'alcalinità misura la capacità dei corpi idrici di neutralizzare gli acidi e le basi. In altre parole, è la capacità di bufferizzazione di un corpo idrico per mantenere il valore di pH ad un valore abbastanza stabile. L'acqua contenente bicarbonati (HCO 3 - ), i carbonati (CO 3 2- ) e gli idrossidi (OH - ; possono combinare con ioni H + in acqua per aumentare il pH (diventa più essenziale) dell'acqua. Quando l'alcalinità è troppo bassa (la capacità di tampone è bassa), qualsiasi acido aggiunto al corpo idrico abbassa il suo pH ad un valore acido superiore.
La basicità è una proprietà di basi, misurata in scala pH . Le basi sono i composti contenenti pH superiore a 7; da pH = 8 (meno basic) a pH = 18 (più basic). La basicità di un composto può essere definita in tre modi diversi. Secondo la teoria di Arrhenius, le basi sono le sostanze che si dissociano in media acquosa producendo ioni OH - . Nella teoria Bronsted-Lowry, gli accettori di protoni sono chiamati basi. Secondo la teoria di Lewis, un donatore di coppia di elettroni è chiamato base. La basicità è la ionizzazione della forza per produrre gli ioni OH - , la capacità di accettare i protoni o la capacità di donare gli elettroni.
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Thomas Martin Lowry - La teoria di Bronsted-Lowry
Qual è la differenza tra l'alcalinità e la basicità?
Definizione di alcalinità e basicità:
Alkalinity: Esistono diverse definizioni.
L'alcalinità è la capacità di neutralizzazione acida dei soluti in un campione d'acqua misurato in milliequivalenti per litro.
La somma delle specie chimiche titolabili di carbonato e noncarbonato in un campione di acqua filtrata.
La capacità dell'acqua di neutralizzare una soluzione acida.
La capacità di bufferizzazione dell'acqua per mantenere un pH abbastanza stabile, senza alterarne il valore di pH, quando viene aggiunto acido.
Basicità: Tre teorie vengono utilizzate per definire l'acidità e la basicità.
Arrenhius: Le basse sono le specie che ionizzano per produrre OH - in acqua. La basicità aumenta mentre ionizzano di più, dando OH - in acqua.
Bronsted-Lowry: Proton (H + ) sono chiamati basi.
Lewis: I donatori di coppia di elettroni sono chiamati basi.
Fattori che influenzano l'alcalinità e la basicità:
Alkalinity: L'alcalinità non dipende dal valore del pH; i corpi idrici possono avere un valore di pH più basso (altamente acido) o superiore (di base) con un valore più elevato per l'alcalinità. L'alcalinità è determinata da diversi fattori come rocce, suolo, sali e talune attività industriali (acqua di scarico contenente sapone e detergenti sono alcalini) dall'uomo. Ad esempio, le aree in cui il calcare (CaCO 3 ) è significativamente disponibile possono avere più acqua alcalina.
Basicità: I fattori che influenzano la basicità di un composto variano a seconda della definizione della basicità. Ad esempio, la disponibilità di una coppia di elettroni di una base dipende da tre fattori.
Elettronegatività : CH3-> NH2-> HO-> F-
Quando si considerano gli atomi nella stessa riga nella tabella periodica, l'atomo più elettronegativo ha la più alta basicità.
Formato : F-> Cl-> Br-> I-
Quando si considera una riga della tabella periodica, maggiore è l'azoto con meno densità di elettroni e meno elementare.
Resonance : RO-> RCO 2-
Le molecole con strutture di risonanza più basse sono meno basilari, in quanto la disponibilità di elettroni meno di una carica negativa localizzata.
Immagine gentile:
1. "WOA05 GLODAP pd ALK AYool" di Plumbago - Lavoro personale. [CC BY-SA 3. 0] via Commons
2. "Thomas Martin Lowry2" di Anonimo - Obituary del Faraday Soc. (1936). [Public Domain] via Commons
