Differenza tra massa atomica e numero atomico Differenza tra
Massa atomica
La massa atomica viene misurata in unità di massa atomica spesso indicate con la sigla "amu". Una unità di massa atomica è uguale a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12. Per affermare che in grammi, un amu è pari a circa 1. 66 × 10-24 grammi. Si tratta di numeri piuttosto piccoli relativi alla maggior parte delle misurazioni condotte nella vita quotidiana, ma gli scienziati hanno sviluppato metodi per misurare queste quantità con una precisione costante. La spettrografia di massa è uno dei metodi più comuni utilizzati per misurare la massa atomica di un atomo.
Gran parte della massa in un atomo si trova nel nucleo dell'atomo ed è sotto forma di protoni e neutroni. Ciascuna di queste particelle pesa approssimativamente una unità di massa atomica. Il numero di massa è il conteggio di queste particelle e quindi il numero di massa è molto vicino alla massa atomica.
Numero atomico
Il numero atomico si riferisce al numero di protoni nel nucleo. Viene spesso indicato con il simbolo Z. Il numero di elettroni nell'atomo neutro è uguale al numero di protoni nel nucleo e quindi uguale al numero atomico dell'atomo.
I numeri atomici furono assegnati per la prima volta intorno al 1913 da H. G. J. Moseley. Sistemò gli atomi in un ordine basato sull'osservazione degli spettri a raggi X e poi numerò gli atomi. Gli elementi sono disposti nella tavola periodica per il loro numero atomico.
Panoramica
Potresti già riconoscere quanto siano strettamente correlati questi due numeri. Se il numero atomico è elevato, ci si può aspettare che anche la massa atomica sia elevata. Questo è il risultato dei protoni numerati nel numero atomico che rappresentano una frazione della massa nel nucleo.
Ci sono un certo numero di altri numeri significativi quando si esaminano gli atomi. Questi includono il peso atomico che è strettamente correlato alla massa atomica e fu la base per la legge periodica di Mendeleev.
