Differenza tra il punto di fusione e il punto di congelamento

Punto di fusione o punto di congelamento

I cambiamenti di fase sono processi in cui viene rilasciata o richiesta energia. Punto di fusione e punto di congelamento sono i punti in cui si verificano cambiamenti di fase. Con questo, molte altre proprietà del materiale cambiano.

Punto di fusione

Punto di fusione è la temperatura alla quale un solido passerà allo stato liquido. Questa è una proprietà fisica che utilizziamo per identificare un composto. Quando un solido si converte in uno stadio liquido, diciamo che si è verificato un cambiamento di fase. Si tratta di una conversione spontanea e si verifica ad una temperatura caratteristica per una determinata pressione. Per questo, l'energia deve essere fornita. Il cambiamento di fase assorbe energia / calore (endotermico) quando si va da solido a liquido. La maggior parte del tempo, questa energia viene fornita sotto forma di calore. Il calore è necessario per aumentare la temperatura del solido allo stato del punto di fusione. È necessaria un'ulteriore energia per la fusione stessa. Questa energia è conosciuta come calore di fusione, che è un tipo di calore latente. Il calore latente è il calore che viene assorbito o rilasciato da una sostanza durante un cambiamento di fase. Queste modifiche di calore non provocano cambiamenti di temperatura in quanto vengono assorbiti o rilasciati. Pertanto, al punto di fusione sarà assorbito il calore, ma la temperatura non cambia in base a quella. Termodinamicamente, al punto di fusione, il cambiamento dell'energia libera di Gibbs è zero. L'equazione seguente è valida per un materiale al punto di fusione. Dimostra che la temperatura non cambia, ma l'entalpia e l'entropia del materiale stanno cambiando.

Δ S = Δ H / T

Poiché l'energia viene assorbita, l'entalpia aumenta al punto di fusione. In stato solido, le particelle sono ben ordinate e hanno meno movimento. Ma allo stato liquido, la loro natura casuale aumenta. Quindi, al punto di fusione, aumenta l'entropia. Secondo la pressione, esiste un punto di fusione specifico per un determinato materiale. Il punto di fusione può essere determinato solo per un solido. In laboratorio, possiamo usare molte tecniche per determinare il punto di fusione. L'utilizzo di un apparecchio a punto di fusione è molto facile. Possiamo mettere un solido finemente polverizzato in un capillare in cui una estremità è sigillata. L'estremità sigillata che contiene il solido viene inserita all'interno dell'apparecchio. La fine dovrebbe toccare il metallo all'interno. Possiamo osservare il solido attraverso la finestra di ingrandimento dell'apparecchio. C'è un termometro per registrare la temperatura. Quando la temperatura aumenta gradualmente, il metallo si riscalterà e, pertanto, il solido nel capillare verrà riscaldato. Possiamo osservare il punto in cui la fusione inizia e finisce. Questa gamma corrisponde al punto di fusione. Il punto di fusione dell'acqua è 0 ^° C. Il tungsteno ha il punto di fusione più elevato, pari a 3410 ° C.

Punto di congelamento

Questo è il punto in cui qualsiasi liquido cambierà lo stato in un solido. La maggior parte della temperatura del punto di fusione e punto di congelamento per un materiale è più o meno lo stesso valore. Ad esempio, l'acqua si trasforma in ghiaccio a 0 ^° C e il suo punto di fusione è anche 0 ^° C.

Qual è la differenza tra punti di fusione e congelamento? • Punto di fusione è la temperatura alla quale un solido passerà allo stato liquido. Il punto di congelamento è il punto in cui qualsiasi liquido cambierà lo stato in un solido. • Al punto di fusione, l'entropia del materiale aumenta mentre, al punto di congelamento, diminuisce. • Sebbene teoricamente, i punti di fusione e le temperature del punto di congelamento sono simili per un determinato materiale, in pratica essi variano leggermente.