Differenza tra monatomico e poliatomico | Monatomic vs Polyatomic
Monatomic vs Polyatomic
di atomi presenti in un particolare ione o di una molecola è ciò che contribuisce alla differenza tra monatomico e poliatomico. Le due parole "mono" e "poli" danno l'idea generale sulla molecola; "Mono" significa "singolo" e "poli" significa "molti. "Monatomico si riferisce agli ioni o alle molecole che hanno un solo atomo. Il poliatomico si riferisce alle molecole o agli ioni con due o più atomi. Ci sono tante differenze fisiche e chimiche tra monatomiche e poliatomiche a causa della differenza di numero di atomi. Generalmente gli elementi chimici monatomici sono meno abbondanti rispetto all'esistenza di molecole poliatomiche.Che cos'è Monatomic? La parola monatomica deriva da due parole "mono" e "atomiche", dando il significato di " singolo atomo
. "Le specie chimiche monatomiche contengono solo un atomo e sono stabili anche se esistono da solo. Questo può essere applicato a gas e ioni. La maggior parte dei nobili gas esiste come specie chimiche monatomiche. ioni monatomici:
Questi ioni sono formati da perdere (ioni positivi) o da guadagnare (ioni negativi) elettroni.Ioni negativi: ≤ + , K + , Ca2 +, Al 3+ Ioni positivi:
- , S 2- , Br - , F - molecole monatomiche:
I gas nobili rientrano in questa categoria sono molto stabili; quindi, chimicamente inattivo. 18: Argon 2, 8, 8
La parola polyatomic deriva da due parole "poli" e "atomico", significa
molti atomi . Possono essere atomi omogenei (O 2 , Hg 2 2+ , O 3 , O 2 2-) o una combinazione di atomi eterogenei (CN - , H 2 SO 4 , ClO 3 - ). La maggior parte delle molecole e degli ioni esistono come natura poliatomica. ioni poliatomici: "ioni molecolari" è un altro nome per gli ioni poliatomici. La maggior parte degli ioni poliatomici sono specie chimiche legate covalentemente o complessi metallici.
ioni positivi: NH
4 + , H 3 O + , PH 4 + Ioni negativi: CrO 4
2- , CO 3 2- , CH 3 COO -, SO 4 2- , NO 3 - Molecole polinomatiche: Sono le molecole con due o più atomi. Non hanno una carica positiva o negativa. In altre parole, queste molecole sono elettricamente neutre. (2 SO 4
, CH 3 COOH, Na 2 CO 3 , NaCl, C 2 H 4 ) Ammonia Qual è la differenza tra Monatomic e Polyatomic? • Numero di atomi: • Gli elementi chimici monatomici contengono un solo atomo. • I composti chimici polinomici hanno
due o più atomi
.
• Stato:
• Le specie chimiche monatomiche possono essere ioni o gas inerti. • Alcune specie poliatomiche sono ioni e alcune sono molecole.
• Proprietà • La maggior parte degli ioni monatomici è stabile in acqua. • Le molecole monatomiche sono molto stabili; quindi, chimicamente inattivo.
• La maggior parte degli ioni poliatomici sono legati covalentemente o complessi metallici.
• Le molecole polilatomiche sono elettricamente neutre.
• Esempi per monatomici e poliatomici:
• Esempi per
ioni monatomici
sono Na
+, Ca
2+
, K + <, Al 3+ e Fe 3+ . • Esempi per molecole monatomiche sono gas nobili. Sono Elio (Lui), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xeno (Xe) e Radon (Ra). • Esempi di ioni poliatomici sono CrO 4
2 -, CO 3
2- , NH 4 + , H 3 O + . • Esempi per molecole poliatomiche sono KCl, KBrO 3 , C 6 H 5
COOH. • Dimensione: • Le dimensioni delle specie chimiche monatomiche differiscono in base al modo in cui formano. Ad esempio, quando si formano ioni positivi, le loro dimensioni diminuiscono e quando si formano ioni negativi, la dimensione aumenta rispetto all'atomo originale. I gas nobili hanno la dimensione più piccola rispetto agli altri elementi del loro periodo nella tabella periodica. • Quando si formano composti chimici poliatomici, la dimensione dello ione poliatomico o la molecola poliatomica diventa più grande di tutti gli atomi originali del composto. Perché due o più atomi si combinano per formare un ioni / molecola poliatomica. • Forma: • Generalmente le molecole e gli ioni monatomici sono sferici nella loro geometria. • La geometria delle specie chimiche polyatomiche varia a seconda del numero di molecole e delle coppie solide presenti nella molecola. Poiché il numero di atomi aumenta le strutture più complesse si formano per raggiungere la stabilità. Immagini per gentile concessione: Argon di Greg Robson (CC BY-SA 2. 0 uk)
