Differenza tra numero di ossidazione e carica

Ossidazione numero vs carica

Elementi diversi nella tabella periodica mostrano diverse caratteristiche chimiche e fisiche. E quando si uniscono per formare molecole, elementi diversi si uniscono ad altri elementi in proporzioni diverse. Tra un gran numero di variazioni tra gli elementi, i parametri più semplici e importanti sono il loro numero di carica e di ossidazione. Il numero di carica e ossidazione di un elemento consente di identificare, a quale gruppo questo elemento appartiene alla tabella periodica. Soprattutto esso aiuta a descrivere la capacità dell'elemento di formare altre molecole, composti di coordinamento e quindi aiuta a identificare le loro formule empiriche. Oltre a questi, il numero di carica e di ossidazione ci spiega molte proprietà degli elementi.

Carica

La carica di qualsiasi atomo è zero. Quando gli atomi rimuovono o ottengono elettroni, ottengono una carica. Gli atomi lo fanno per riempire il loro guscio di valance secondo la regola di ottetto. In un atomo, il numero di protoni e di elettroni sono in numeri simili. Si dice che i protoni siano caricati positivamente, mentre gli elettroni sono caricati negativamente. Così quando gli elettroni dalla shell di valenza vengono rimossi, l'atomo forma un ione di carica positiva, perché il numero di protoni positivi è superiore al numero di elettroni in quel ione. Quando un atomo è più elettro-negativo, può attirare elettroni da altri atomi verso se stesso. Quando ciò accade, ottengono più elettroni rispetto al numero di protoni che risiedono nel loro nucleo, per cui gli atomi diventano ioni negativi. Il numero di elettroni donati o astratti differisce da atomo all'atomo. Ciò può essere previsto dalla posizione dell'elemento nella tabella periodica. Normalmente, gli stessi gruppi atomici formano gli stessi ioni caricati, perché hanno lo stesso numero di elettroni di valenza. Il numero di gruppo mostra anche il numero di elettroni di valenza; quindi, possiamo determinare la carica degli ioni in quel gruppo. Ad esempio, i gruppi di un elemento formano ioni cariche monovalenti (+1). I due gruppi del gruppo costituiscono ioni bivalente positivamente cariche. Gli atomi di gruppo tre e di gruppo quattro formano di conseguenza gli ioni caricati +3 e +4. Dal gruppo cinque al gruppo sette, gli atomi creano ioni caricati negativamente, perché è più facile riempire i loro elettroni di valenza semplicemente ottenendo 2 o 3 elettroni piuttosto che emettendo cinque, sei o sette elettroni. Quindi i cinque elementi del gruppo fanno -3 ioni caricati, mentre gli elementi del gruppo 6 fanno -2 ioni e gli elementi del gruppo 7 fanno -1 ioni. Oltre a questi semplici ioni caricati, ci sono anche ioni composti con cariche come NH ₄ ⁺ e CO ₃ ^2- ecc.

Numero di ossidazione

Il numero di ossidazione è una caratteristica dell'atomo centrale di un composto di coordinamento.A volte la carica e il numero di ossidazione sono simili, ma a volte è diversa. Ad esempio, i blocchi semplici s e gli elementi di blocco p hanno lo stesso numero di ossidazione della loro carica. Inoltre, gli ioni poliatomici hanno lo stesso numero di ossidazione della carica. Lo stesso elemento può avere diversi numeri di ossidazione, a seconda degli altri atomi a cui è connesso. In un elemento libero, il numero di ossidazione è sempre zero. Gli ioni metallici di transizione (blocco d), gli elementi hanno diversi numeri di ossidazione.

Qual è la differenza tra il numero di carica e l'ossidazione? • La carica di un atomo in una molecola è determinata considerando tutti gli elettroni condivisi ugualmente in un legame tra due o più atomi. • Il numero di ossidazione è la carica, un atomo avrebbe, se l'atomo più elettronegativo ottenne entrambi gli elettroni in un legame. • Quindi se tutti i ligandi in un composto di coordinamento vengono rimossi eteroliticamente, il numero residuo di elettroni nell'atomo centrale darà il suo numero di ossidazione.