Differenza tra reazione di ossidazione e reazione di riduzione

Reazione di ossidazione vs reazione di riduzione

Le reazioni di ossidazione e riduzione sono interconnesse. Quando una sostanza viene ossidata un'altra sostanza diminuisce. Pertanto, queste reazioni sono congiuntemente conosciute come reazioni redox .

Reazione di ossidazione

In origine, le reazioni di ossidazione sono state identificate come le reazioni in cui il gas ossigeno partecipa. Qui, l'ossigeno combina con un'altra molecola per produrre un ossido. In questa reazione, l'ossigeno viene sottoposto a riduzione e l'altra sostanza subisce l'ossidazione. Pertanto, la reazione di ossidazione fondamentalmente è l'aggiunta di ossigeno ad un'altra sostanza. Ad esempio, nella seguente reazione, l'idrogeno subisce l'ossidazione e pertanto viene aggiunto l'atomo di ossigeno all'acqua che forma acqua.

Un altro modo per descrivere l'ossidazione è come perdita di idrogeno. Ci sono alcune occasioni in cui è difficile descrivere l'ossidazione come l'aggiunta di ossigeno. Ad esempio, nella seguente reazione l'ossigeno ha aggiunto sia carbonio che idrogeno, ma solo il carbonio è stato sottoposto ad ossidazione. In questo caso, l'ossidazione può essere descritta dicendo che è la perdita di idrogeno. Poiché gli idrogeni sono stati rimossi dal metano quando producono anidride carbonica, il carbonio è stato ossidato.

₂ 2 _{-> CO} 2 _{+ 2H} 2

O

Un altro l'approccio alternativo per descrivere l'ossidazione è come perdere gli elettroni. Questo approccio può essere utilizzato per spiegare le reazioni chimiche, dove non si vede una formazione di ossido o perdita di idrogeno. Così, anche quando non c'è ossigeno, possiamo spiegare l'ossidazione usando questo approccio. Ad esempio nella seguente reazione, il magnesio si è convertito in ioni di magnesio. Poiché il magnesio ha perso due elettroni che sono stati sottoposti all'ossidazione e il cloro è l'agente ossidante.

L'ossidazione aiuta a identificare gli atomi che sono stati sottoposti all'ossidazione. - 3 -> _{Mg + Cl} 2 _{-> Mg} 2+ _{+ 2Cl} . Secondo la definizione IUPAC, lo stato di ossidazione è "una misura del grado di ossidazione di un atomo in una sostanza. È definito come la carica che un atomo potrebbe essere immaginato di avere. "Lo stato di ossidazione è un valore intero e può essere positivo, negativo o zero. Lo stato di ossidazione di un atomo è soggetto a variazioni sulla reazione chimica. Se lo stato di ossidazione aumenta, si dice che l'atomo sia ossidato. Come nella precedente reazione, il magnesio ha uno stato di ossidazione zero e lo ione di magnesio ha stato di ossidazione +2. Dal momento che il numero di ossidazione è aumentato, il magnesio ha ossidato. _{Reazione di riduzione} La riduzione è l'opposto dell'ossidazione. In termini di trasferimento di ossigeno, nelle reazioni di riduzione, gli ossigeni vengono persi.In termini di trasferimento di idrogeno, le reazioni di riduzione avvengono quando si ottiene l'idrogeno. Ad esempio, nell'esempio precedente tra metano e ossigeno, l'ossigeno si è ridotto perché ha guadagnato l'idrogeno. In termini di trasferimento di elettroni, la riduzione sta guadagnando elettroni. Quindi, secondo l'esempio precedente, il cloro è ridotto.

Qual è la differenza tra

Reazione di ossidazione e reazione di riduzione

? _{• Nelle reazioni di ossidazione si ottengono ossigeni e, nelle reazioni di riduzione, gli ossigeni vengono persi.} • In ossidazione, l'idrogeno si perde, ma in fase di riduzione si ottiene l'idrogeno. ^{• Nelle reazioni di ossidazione, gli elettroni vengono persi, ma in reazioni di riduzione, si ottengono elettroni.} • In reazioni di ossidazione, lo stato di ossidazione è aumentato. Le specie sottoposte a riduzione riducono il loro stato di ossidazione.