Differenza tra legami idrogeno e legami covalenti Differenza tra

L'argomento rende molto chiaro che l'articolo si basa su alcuni concetti della chimica. Per quelli di voi che conoscono i concetti di base del legame chimico, è facile comprendere che la discussione riguarda due tipi di legame. Per quanto riguarda gli altri, diciamo semplicemente che tra i molti legami chimici che avvengono tra atomi e molecole, discuteremo e distingueremo due tipi di legami molto importanti, vale a dire legami idrogeno e legami covalenti.

È molto spesso per le persone confondere i due. Questo a causa di una vaga definizione offerta per spiegare questi relativi ad altri tipi di legami. La definizione più semplice che viene offerta è che un legame tra due non metalli sia solitamente covalente mentre un legame tra un metallo e un non-metallo è ionico. Queste definizioni sono abbastanza generalizzate e ci sono molte eccezioni e contraddizioni. Prima di tutto, si deve notare che tutti i legami tra due non metalli non rientrano nella categoria dei legami covalenti; ci sono anche altri legami, uno dei quali è un legame a idrogeno.

Per definizione, un legame covalente è una forma di legame chimico che si verifica a causa della condivisione di coppie di elettroni tra atomi uguali o distinti. Il legame covalente, a sua volta, si riferisce all'equilibrio stabile della forza (sia attraente che repulsivo) tra gli atomi quando condividono gli elettroni. La condivisione consente a ciascun atomo coinvolto di raggiungere un guscio esterno che è equivalente a una shell di valenza completa o shell esterno. Ciò rappresenta una configurazione stabile di elettroni. In contrasto con questo, un legame idrogeno è in realtà il nome dell'attrazione elettrostatica tra tipi speciali di molecole, note come molecole polari. Il legame si verifica unicamente quando un atomo di idrogeno che è già legato ad un atomo altamente elettronegativo (uno dei tre, ossigeno, azoto o fluoro) subisce un'altra forza di attrazione da un atomo vicino che è anche altamente elettronegativo. Si noti che l'idrogeno deve essere presente per il verificarsi di un legame idrogeno e quindi il nome del legame. Inoltre, uno dei tre sopra citati atomi dovrebbe essere legato ad esso. Questo perché azoto, fluoro e ossigeno sono molto elettronegativi, cioè attraggono gli elettroni verso se stessi. Questo fa sì che l'idrogeno si comporti come una particella carica positiva poiché gli elettroni caricati negativamente sono stati attratti verso il corrispondente atomo di azoto, fluoro o ossigeno. Pertanto, questa particella di idrogeno, che è ora positiva, è facilmente attratta verso un altro atomo elettronegativo a causa della sua negatività. Usare il nome legame idrogeno per questa interazione chimica è più come usare un termine improprio perché non esiste un vero legame che si forma.In effetti, ci sono di-pole alle attrazioni di-pole.

Le interazioni che avvengono nel legame covalente includono l'unione metallo-metallo, tre legami a due elettroni centrali, interazioni agostatiche, legame π e legame σ. È davvero notevole che la covalenza sia la più grande tra gli atomi che hanno elettronegatività simili. Ciò implica che i due atomi non debbano essere dello stesso elemento, ma dovrebbero avere un'elettronegatività comparabile e vicina per consentire legami più forti. Al contrario, i legami idrogeno sono intermolecolari, cioè si verificano tra le molecole o tra le diverse parti di una molecola. I legami di idrogeno sono piuttosto forti; più forte delle forze di van der Waals ma è più debole dei legami covalenti e ionici. Esempi di molecole in cui si verifica il legame idrogeno includono acqua e alcune molecole organiche come proteine, DNA ecc.

Riepilogo delle differenze espresse nei punti

1. Legame covalente - un legame chimico che si verifica a causa della condivisione di coppie di elettroni tra atomi identici o distinti, il legame covalente si riferisce all'equilibrio stabile della forza (sia attraente che repulsivo) tra gli atomi quando condividono gli elettroni, la condivisione consente a ciascun atomo coinvolto di raggiungere un guscio esterno che è equivalente a un guscio di valenza completo o guscio esterno; un legame idrogeno è l'attrazione elettrostatica tra tipi speciali di molecole, note come molecole polari. Il legame si verifica unicamente quando un atomo di idrogeno già legato ad un atomo altamente elettronegativo (uno dei tre, ossigeno, azoto o fluoro) subisce un'altra forza di attrazione da un atomo vicino che è anche altamente elettronegativo

2. Il legame covalente può verificarsi tra una grande varietà di atomi; i legami idrogeno richiedono idrogeno e uno di ossigeno, azoto o fluoro

3. Il legame covalente è più forte dei legami idrogeno