Differenza tra ionizzazione e dissociazione | Ionizzazione vs Dissociazione

Differenza chiave - Ionizzazione vs dissociazione

Ionizzazione e dissociazione sono due processi importanti nella chimica. Ionizzazione e dissociazione sono spesso confusi, soprattutto nel caso di dissoluzione di composti ionici. Si potrebbe pensare che i composti ionici dissolti provocano la ionizzazione in quanto i composti ionici si dissolvono in acqua, producendo particelle cariche o ioni. Ma questa è un'istanza di dissociazione poiché i composti ionici sono già composti da ioni. Quindi la differenza fondamentale tra ionizzazione e dissociazione è che la ionizzazione è la produzione di nuovi ioni per guadagno o perdita di elettroni mentre la dissociazione è la separazione o la separazione di ioni già esistenti in un composto.

SOMMARIO

1. Panoramica e differenza chiave

2. Che cosa è l'ionizzazione

3. Che cosa è la dissociazione

4. Confronto laterale - ionizzazione vs dissociazione

5. Sommario

Cos'è l'ionizzazione?

L'ionizzazione è il processo che produce un atomo caricato o una molecola per guadagno o perdita di un elettrone. Questo processo produce una particella carica. In questo processo, gli atomi elettrici neutri diventano particelle cariche elettricamente. Questa carica può essere positiva o negativa. Ciò dipende dal guadagno o dalla perdita di un elettrone. Se un atomo o una molecola perde un elettrone, diventerà positivamente caricato mentre se guadagna un elettrone dall'esterno, diventerà negativamente caricato. Il processo di ionizzazione è in genere irreversibile, il che significa che se un atomo o una molecola guadagna un elettrone, non rilascia l'elettronico; se un atomo perde un elettrone, non rimetterà un elettrone. Ciò accade quando la perdita o il guadagno di questo elettrone provoca un ioni stabile, che obbedisce alla regola ottetica.

A volte il termine ionizzazione si confonde con la dissociazione. Se si considera un composto ionico come il cloruro di sodio (NaCl), formerà ioni quando viene sciolto in acqua. Anche se questo forma ioni, questa non è ionizzazione. Poiché il NaCl solido è suddiviso nei suoi ioni o i legami ionici sono rotti, non può essere definito come ionizzazione. Così, la divisione di un legame ionico non è un processo di ionizzazione perché un elettrone ha già dato ad un atomo dall'altro atomo e esiste solo un'attrazione elettrostatica. Quindi, si può dire che i composti con legami ionici non prenderanno parte alla ionizzazione. Anche se i composti ionici non possono subire ionizzazioni, i composti covalenti aventi legami covalenti tra atomi possono subire un processo di ionizzazione.Ciò avviene perché la condivisione di elettroni avviene in legami covalenti e la ionizzazione di tali composti produrrà nuove particelle cariche che erano assenti nel composto precedente. Ma la ionizzazione avviene solo in composti covalenti polari aventi atomi con una considerevole differenza nell'elettronegatività. In caso contrario, la ionizzazione non avverrà a causa di un forte legame covalente. L'ionizzazione avviene anche nei metalli. Lì vengono creati ioni metallici positivamente caricati rilasciando elettroni dagli atomi di metallo.

Figura 01: Ionizzazione

Che cos'è la dissociazione?

La dissociazione si riferisce alla rottura o alla divisione di un composto in particelle più piccole. Il processo di dissociazione può portare a prodotti che sono elettricamente caricati o neutri. Ciò non implica il guadagno o la perdita di elettroni dagli atomi. A differenza del processo di ionizzazione, la dissociazione è la separazione di ioni già esistenti in un composto. A volte, la dissociazione può anche produrre particelle neutre. Per esempio, la ripartizione di N

2 _O 4 _{comporta la produzione di due molecole di NO} 2 _{. I processi di dissociazione sono reversibili la maggior parte dei tempi. Ciò significa che gli ioni separati possono essere riorganizzati per produrre il composto precedente. Ad esempio, come detto sopra, la dissoluzione di NaCl è un processo di dissociazione e produce due particelle cariche. Ma, solido NaCl può essere ottenuto nuovamente con determinate condizioni adeguate, che dimostra che la dissociazione è reversibile. A differenza della ionizzazione, la dissociazione avviene in composti ionici.} Figura 02: Dissociazione del cloruro di sodio nell'acqua

Qual è la differenza tra l'ionizzazione e la dissociazione?

- differenza Articolo prima della tabella ->

Ionizzazione vs dissociazione

L'ionizzazione è il processo che produce nuove particelle cariche.
La dissociazione è la separazione delle particelle cariche che già esistono in un composto.	Compound iniziale
Ionizzazione comporta composti caverali polari o metalli
La dissociazione comporta composti ionici.	Prodotto
L'ionizzazione produce sempre particelle cariche
La dissociazione produce particelle cariche o particelle elettricamente neutre.	Process
Il processo di ionizzazione è irreversibile.
La dissociazione è reversibile.	Obbligazioni
L'ionizzazione coinvolge legami covalenti tra atomi
La dissociazione coinvolge i legami ionici nei composti.	Sommario - Ionization vs Dissociation

Ionizzazione e dissociazione sono due processi diversi. Quindi è molto importante comprendere la differenza tra questi due processi. La differenza fondamentale tra la ionizzazione e la dissociazione è che la dissociazione è il processo di separazione delle particelle cariche già esistenti nel composto mentre la ionizzazione è la formazione di nuove particelle cariche che erano assenti nel composto precedente.

Riferimenti:

1. Hamza, S. A., 2014. Condivisione di diapositive. [Online] Disponibile a: // www. Slideshare. net / sheikhamirhamza / dssociation-vs-ionizationppt [Accesso 29 05 2017].

2. Chang, R., 2010. Chimica. 10 ° ed. New York: McGraw-Hill.

Immagine gentile:

1. "214 Dissociazione del cloruro di sodio in acqua-01" Da OpenStax College - Anatomia e fisiologia, sito web Connexions. 19 giugno 2013. (CC BY 3. 0) via Wikimedia Commedia

2. "Autoprotolyse eau" Da Cdang - Lavoro proprio (Public Domain) via Wikimedia Commedia