Differenza tra monatomico e diatomico | Monatomico vs Diatomico

Monatomico vs Diatomico

La differenza tra monatomico e diatomico è principalmente per quanto riguarda gli atomi presenti nella specie. Come suggeriscono i nomi, entrambi questi termini rappresentano diversi stati di associazioni atomiche dove "mono" significa "uno" e "di" significa "due". 'Perciò, semplicemente, monatomico significa un'

un atomo 'e diatomo significa' due atomi. ' Tuttavia, ci possono essere tante differenze diverse a questa definizione di base.

Che cos'è Monatomic?

Quando

un solo atomo esiste da solo (che è raramente il caso), lo chiamiamo monatomico. Ciò significa che gli elementi sono nella loro forma pura singolare. L'unico esempio pratico che potrebbe rientrare in questa categoria sarebbe i nobili gas che esistono come atomi da soli, poiché hanno il loro guscio esterno completato con un ottetto di elettroni. Quindi non sembrano accettare o donare altri elettroni per essere più stabili. Pertanto, i gas nobili sono stabili in forma monatomica. Alcuni esempi sono; Egli - Elio, Ne - Neon, Ar - Argon, Xe - Xeno, Kr - Krypton, Rn - Radon.

Esistono anche singoli atomi in forme ioniche, in particolare nelle soluzioni, e alcuni esempi sono; Na +, Ca2 +, K + ecc. Questi ioni hanno una carica fisso su di essi, cioè hanno una valenza costante. Ma ci sono altri tipi di ioni che hanno molte valenze e possono esistere in molte forme ioniche, ancora monatomiche. Un buon esempio è il ferro; Fe2 + e Fe3 +. Esistono non solo cationi (carica positivamente) ma anche anioni (cariche negative) in forma monatomica; Cl-, F-, I- sono pochi esempi. Queste specie ioniche non sono stabili da sole e naturalmente cercano controparti a formare composti. Ma, come detto sopra, possono essere trovati in soluzioni per l'idrolisi dei loro composti. Le specie ioniche formano a causa della mancanza di stabilità dell'unico atomo in forma pura che non riesce a raggiungere la configurazione elettronica del gas nobile. Quindi, questi atomi accettano o donano gli elettroni per ottenere la stabilità.

Elio

Che cosa è Diatomico?

Quando

due atomi sono in associazione tra loro , lo chiamiamo diatomico. Questi atomi possono essere dello stesso tipo o diverso. Quando sono due atomi simili in associazione noi lo chiamiamo diatomi omonucleari 'e se sono fatti di diversi tipi lo chiamiamo diatomi eteronucleari '. Esempi per alcune diatomi omonucleari sarebbero O2, N2, H2, ecc. Mentre CO, NO, HCl, ecc possono essere dati come esempi per diatomi eteronucleari. Ossigeno

I diatomi possono essere considerati come composti in quanto formano queste associazioni per ottenere una maggiore stabilità condividendo gli elettroni tra di loro in modo che entrambi gli atomi raggiungano la configurazione elettronica del gas nobile. Possono legare attraverso legami covalenti dalla sovrapposizione di orbitali atomici o altrimenti possono formare legami ionici tra loro, che è una forza di attrazione tra una specie carica positivamente e una specie caricata negativamente. Esempi di legami covalenti tra diatomi includono CO, NO, ecc. E HCl può essere considerato come una specie con carattere di attrazione ionica. Tuttavia, poiché la forza di attrazione tra H + e Cl- non è molto forte, non è un ottimo esempio per i legami ionici che è un altro argomento definito.

Qual è la differenza tra Monatomic e Diatomic?

• Le specie monatomiche hanno un atomo mentre le specie diatomiali hanno due atomi.

• Le specie monatomiche non sono generalmente stabili, ma le specie diatome sono generalmente stabili.

• I gas nobili sono solo monatomici e non si trovano nella forma diatomiale.

• Esistono legami chimici tra le specie diatomiali, mentre non esistono legami in specie monatomiche.

Immagini di cortesia:

configurazione elettronica di elio da Pumbaa (CC BY-SA 2. 0 uk)

1. Configurazione elettronica dell'ossigeno da parte di DePiep (CC BY-SA 3. 0)