La differenza tra evaporazione e distillazione Differenza tra

La differenza principale tra questi due processi è che l'evaporazione comporta un cambiamento nello stato della materia mentre la distillazione è un processo di separazione. Entrambi i processi sono importanti nel suo contesto. Tuttavia, entrambi i processi vengono utilizzati per vari motivi.

L'evaporazione è un processo naturale mentre la distillazione è un processo che viene solitamente avviato da una forza esterna. L'evaporazione può avvenire nel processo di distillazione, tuttavia la distillazione non può aver luogo all'interno del processo di evaporazione.

L'evaporazione è in realtà un processo in cui il liquido cambia uno stato, in gas. Il termine "evaporazione" è usato specificamente quando la vaporizzazione del liquido avviene dalla superficie di esso. Molti fattori possono influenzare il processo di evaporazione come la superficie, la pressione, la densità e la temperatura della sostanza, la concentrazione di altre sostanze presenti, ecc.

La distillazione, d'altra parte, è un metodo usato per separare i composti da determinate miscele. Questo processo si basa sui punti di ebollizione dei diversi componenti della miscela che vengono separati. Se si dispone di una miscela che contiene componenti con diversi punti di ebollizione, l'acqua evapora o si trasforma in vapore in tempi diversi durante il riscaldamento. Quindi, come potete vedere, l'evaporazione avviene realmente all'interno dell'intero processo di distillazione.

Questo articolo parla di tutto ciò che c'è da sapere su entrambi i processi. Per essere in grado di comprenderli completamente, devi ciascuno dei processi individualmente. Dalla definizione dei processi attuali a tutte le altre informazioni pertinenti, vedrete che questi due processi sono davvero molto diversi e unici.

Cosa differenzia l'evaporazione dalla distillazione?

Per essere in grado di vedere quanto questi due processi siano diversi, in primo luogo, dobbiamo definire questi due termini. L'evaporazione e la distillazione variano a seconda del modo in cui funzionano. Sebbene entrambi i processi siano di natura scientifica, variano da quello che sono a quello per cui sono destinati. Diamo un'occhiata alle definizioni di questi due processi di seguito.

• Evaporazione

La conversione dello stato di acqua nello stato gassoso senza metterlo sotto ebollizione è nota come processo di evaporazione. È un dato di fatto che le molecole di liquido contengono legami molecolari. Fornendo abbastanza energia di calore, questi legami si allentano. Di conseguenza, le molecole vengono rilasciate nella fase gassosa.

Il processo di evaporazione avviene sulla superficie dell'acqua. Ciò è dovuto al fatto che la superficie è molto più vicina all'atmosfera. Per questo motivo, il calore può essere facilmente assorbito.

Tipicamente, l'evaporazione avviene prima che il liquido raggiunga il suo punto di ebollizione.Le uniche molecole liquide che rompono i loro legami intermolecolari sono quelle che sono più vicine alla superficie del liquido. Quindi vengono convertiti in gas. Le altre molecole che si trovano nel liquido evaporano facilmente quando raggiungono la superficie. In questo momento, tale molecola si espone all'atmosfera.

La forza di tutti i legami molecolari tra le molecole del liquido determina la velocità del processo di evaporazione. Nel trovare i forti legami intermolecolari il liquido evapora a un ritmo più lento. Tuttavia, se i legami intermolecolari del liquido sono deboli, il liquido è altamente volatile.

Il motivo principale alla base della lenta evaporazione dell'acqua è la forza all'interno delle molecole di idrogeno. Tuttavia, i composti organici che non sono polari non avranno questo tipo di forti attrazioni intermolecolari. Tali molecole sono note come legami di Van Der Waals e queste sono più deboli per natura. Ciò significa che le molecole del liquido possono entrare facilmente nella fase vapore.

Contrariamente alla distillazione, il processo di evaporazione avviene a un ritmo più lento. La velocità del processo dipende principalmente dalla superficie del liquido e dalla velocità del flusso d'aria. Quando entrambi sono alti, la velocità del processo di evaporazione aumenta automaticamente.

• Distillazione

A differenza dell'evaporazione, che è un processo naturale, la distillazione è artificiale e un processo modernizzato. È una tecnica che separa le forme liquide più pure dagli altri liquidi. Si basa su vari punti di ebollizione dei diversi liquidi. Si verifica a causa delle diverse forze delle diverse forze intermolecolari presenti nelle sostanze. Poiché diversi tipi di liquidi hanno diversi punti di ebollizione, allora l'energia termica necessaria per rompere i legami è diversa.

La distillazione è fondamentalmente utilizzata per separare combinazioni o miscele di liquidi. È un processo che comporta l'ebollizione e la condensazione dei liquidi. Il liquido viene riscaldato e fatto bollire fino a raggiungere il punto di ebollizione. Quindi la temperatura viene mantenuta fino a che il liquido significativo non si vaporizza completamente. Quando ciò accade, il vapore viene reimmesso nella fase liquida usando un condensatore.

Esistono diverse tecniche per la distillazione. Questi sono:

• Semplice

Questa tecnica viene utilizzata per separare i liquidi con una differenza di punto di ebollizione che è significativa. Gli elementi della miscela sono separati quando i liquidi bollono nei loro specifici punti di ebollizione, cambiando in vapore. Il vapore viene quindi condensato e raccolto.

• Frazionale

Con questa tecnica, due liquidi miscibili vengono separati utilizzando una colonna di frazionamento. Questi due liquidi hanno tipicamente punti di ebollizione vicini l'uno all'altro.

• Vapore

Infine, con questa tecnica, gli elementi che sono immiscibili con l'acqua vengono separati usando il vapore. Quando questi elementi vengono miscelati con il vapore, si vaporizzerebbero e una temperatura notevolmente inferiore, invece che al loro normale punto di ebollizione.

Unità di distillazione di laboratorio

Differenze comuni tra evaporazione e distillazione

Ora che hai appreso le diverse definizioni dei due processi, diamo un'occhiata a tutte le altre differenze di base.Quando differenziamo evaporazione e distillazione, vedrete che sono molto diversi. Queste differenze sono le seguenti:

Differenza nella definizione

L'evaporazione è il processo di trasformazione di un liquido in gas. Questo viene fatto applicando calore al liquido in modo che le molecole sulla superficie si trasformino facilmente in vapore.

La distillazione, d'altra parte, è un processo che consiste nell'acquisire vapore o gas dai liquidi. Ciò avviene riscaldando i liquidi per ottenere il gas, quindi condensando il gas pertinente in prodotti liquidi per scopi diversi.

Differenza nelle caratteristiche

Il processo di evaporazione avviene solo sulla superficie del liquido mentre il processo di distillazione non avviene solo sulla superficie dei liquidi.

Differenza di punto di ebollizione

Nel processo di evaporazione, il liquido si vaporizza al di sotto del suo punto di ebollizione, al contrario nel processo di distillazione; il liquido si vaporizza al suo punto di ebollizione.

Differenza nella durata del processo

Il processo di evaporazione è lento e graduale mentre invece il processo di distillazione è rapido o rapido.

Differenza nella tecnica per la separazione

L'evaporazione non è una tecnica per la separazione. In realtà è un processo in cui un liquido cambia il suo stato di materia in gas. Quindi è un cambiamento nello stato della materia. D'altro canto, la distillazione è una tecnica di separazione che viene utilizzata per raccogliere un liquido significativo da una miscela di liquidi.

Altre differenze

• Nel processo di distillazione, quando il liquido raggiunge il punto di ebollizione, il liquido forma delle bolle. Tuttavia nel processo di evaporazione, le bolle non formano bolle poiché il liquido non raggiunge il punto di ebollizione.
• La distillazione è un processo utilizzato per la separazione e la purificazione di un liquido. Tuttavia, l'evaporazione non è necessariamente così.
• Nel processo di distillazione, l'energia termica deve essere fornita alle molecole di liquido. Questo è così che le molecole liquide andranno nello stato di vapore. Tuttavia nell'evaporazione non è necessario fornire energia termica esterna. Invece, le molecole si eccitano quando si scontrano l'una con l'altra durante il processo. Questa energia viene quindi utilizzata per rilasciare le molecole nello stato di vapore.
• L'evaporazione può essere un processo naturale mentre la distillazione è un processo che è stato inventato / creato. Si svolge in un laboratorio utilizzando un apparecchio.

Sommario

Quando pensi agli elementi di base dell'universo, sicuramente penserai alla questione. È tutto intorno a noi, che si trova in tre diverse fasi: solido, liquido e gas. Le sostanze possono cambiare i loro stati fisici tra queste tre fasi. È un fenomeno che si chiama "cambiamento di fase" e può avvenire a temperature diverse.

L'evaporazione avviene quando c'è abbastanza energia termica per abbattere le attrazioni intermolecolari nei liquidi. Quando ciò accade, le molecole liquide vengono rilasciate in una fase gassosa. L'ebollizione di una sostanza specifica avviene a una temperatura specifica.Quando ciò accade, la pressione del vapore che viene esercitata dalla sostanza nella fase gassosa diventa uguale alla pressione dell'atmosfera. Questo fenomeno è la base per il processo di distillazione.

Quindi, la linea di fondo è che la principale differenza tra evaporazione e distillazione è al punto di ebollizione. Il processo di evaporazione avviene sotto il punto di ebollizione di un liquido mentre la distillazione avviene proprio al punto di ebollizione. Ci sono altre differenze tra i due processi poiché non sono uguali. Esse dipendono da alcuni fattori che possono essere simili ma, tutto sommato, sono molto diversi.